BÀI 14: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC VÀ ENTHALPY

PHẦN I. HỆ THỐNG CÂU HỎI, BÀI TẬP TRONG SGK

Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng nung vôi: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

(2) Phản ứng than cháy trong không khí: C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào là toả nhiệt, phản ứng nào là thu nhiệt?

I. PHẢN ỨNG TOẢ NHIỆT VÀ PHẢN ỨNG THU NHIỆT

Thực hành: Thực hiện hai thí nghiệm dưới đây:

Thí nghiệm 1: Đặt một nhiệt kế vào trong cốc thủy tinh chứa khoảng 50 ml dung dịch hydrochloric acid (HCl) 1M (hình 14.1). Khi nhiệt độ trong cốc ổn định, ghi nhiệt độ ban đầu. Thêm vào cốc khoảng 1 gam magnesium oxide (MgO) rồi dùng đũa thủy tinh khuấy liên tục. Quan sát hiện tượng phản ứng và ghi lại sự thay đổi nhiệt độ trong quá trình phản ứng.

Thí nghiệm 2: Lặp lại thí nghiệm với bộ dụng cụ và cách tiến hành như trên, nhưng thay dung dịch hydrochloric acid (HCl) 1M bằng khoảng 50 ml dung dịch ethanoic acid (CH₃COOH) 5% (giấm ăn) và khoảng 5 gam baking soda (sodium hydrogen carbonate, NaHCO₃). Quan sát hiện tượng phản ứng và ghi lại sự thay đổi nhiệt độ trong quá trình phản ứng.

Viết phương trình hóa học xảy ra ở hai thí nghiệm trên và cho biết phản ứng nào là tỏa nhiệt, phản ứng nào là thu nhiệt.

Câu 1: Khi làm thí nghiệm, làm thế nào là biết một phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt?

Vận dụng 1: Dự đoán các phản ứng sau đây là tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

a) Nung NH₄Cl(s) tạo ra HCl(g) và NH₃(g).

b) Cồn cháy trong không khí.

c) Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin (là một loại protein dễ tiêu hóa) diễn ra khi hầm xương động vật.

Vận dụng 2: Lấy ví dụ một số phản ứng xảy ra trong tự nhiên có kèm theo sự tỏa nhiệt hoặc thu nhiệt mà em biết

II. ENTHALPY TẠO THÀNH VÀ BIẾN THIÊN ENTHALPY CỦA PHẢN ỨNG HOÁ HỌC 

Câu 2: Nhiệt tỏa ra hình hình thành 1 mol Na₂O(s) ở điều kiện chuẩn từ phản ứng giữa Na(s) và O₃(g) có được coi là nhiệt tạo thành chuẩn của Na₂O(s) không? Giả sử Na tác dụng được với O₃ thu được Na₂O.

Câu 3: Trong ví dụ 1, ở cùng điều kiện phản ứng, nếu chỉ thu được 0,5 mol Na₂O thì lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu kilôJun?

Câu 4: Vì sao enthalpy tạo thành của một đơn chất bền lại bằng 0?

Câu 5: Giá trị ∆ _r của phản ứng sau là bao nhiêu kilôJun?

CH₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l)

Luyện tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C₂H₂(g) ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂(g) và H₂O(l), giải phóng 50,01 kJ. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂.

Luyện tập 2: Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH₄(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 1 mol CaO(s) bằng cách nung CaCO₃(s). Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

Vận dụng 3: Sự hô hấp cung cấp oxygen cho các phản ứng oxi hóa chất béo, chất đường, tinh bột,… trong cơ thể con người. Đó là các phản ứng giải phóng hay hấp thụ năng lượng? Năng lượng kèm theo các phản ứng này dùng để làm gì?

BÀI TẬP

Bài 1: Những loại phản ứng nào sau đây cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng?

(a) Phản ứng tạo gỉ kim loại.                          (b) Phản ứng quang hợp.

(c) Phản ứng nhiệt phân.                                (d) Phản ứng đốt cháy.

Bài 2: Một số phản ứng khi xảy ra sẽ làm nóng môi trường xung quanh, một số khác lại làm lạnh môi trường xung quanh. Em hãy cho biết sự khác biệt cơ bản giữa hai loại phản ứng này.

Bài 3: Cho biết phản ứng sau có ∆ _r > 0 và diễn ra ở ngay nhiệt độ phòng.

2NH₄NO₃(s) + Ba(OH)₂.8H₂O(s) → 2NH₃(aq) + Ba(NO₃)₂ (aq) + 10H₂O(l)

Khi trộn đều một lượng ammonium nitrate (NH₄NO₃) rắn với một lượng barium hydroxide ngậm nước (Ba(OH)₂.8H₂O) ở nhiệt độ phòng thì nhiệt độ của hỗn hợp sẽ tăng hay giảm? Giải thích.

Bài 4: Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*)

Những phát biểu nào dưới đây là đúng?

(a) Nhiệt tạo thành của HCl là -184,6 kJ mol^-1

(b) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là -184,6 kJ.

(c) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl (g) là -92,3 kJ mol^-1

(d) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -92,3 kJ

PHẦN II. 5 PHÚT TRẢ LỜI CÂU HỎI, BÀI TẬP TRONG SGK

PƯ (1) thu nhiệt, PƯ (2) toả nhiệt.

I. PHẢN ỨNG TOẢ NHIỆT VÀ PHẢN ỨNG THU NHIỆT

Thực hành: 

- TN1: MgO tan. PTHH: MgO(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂O(l)

- TN2: Bột baking soda tan, có khí thoát ra. PTHH:

CH₃COOH(aq) + NaHCO₃(s) → CH₃COONa(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Câu 1: 

- Nhiệt độ của hệ tăng: tỏa nhiệt.

- Nhiệt độ của hệ giảm: thu nhiệt.

Vận dụng 1: 

a) thu nhiệt. b) tỏa nhiệt. c) thu nhiệt.

Vận dụng 2: 

- Đốt cháy than, đốt cháy khí gas; phản ứng tạo gỉ sắt;…: tỏa nhiệt.

- Phản ứng trong lò nung vôi, nung clinker xi măng…: thu nhiệt.

II. ENTHALPY TẠO THÀNH VÀ BIẾN THIÊN ENTHALPY CỦA PHẢN ỨNG HOÁ HỌC 

Câu 2: 

Không.

Câu 3: 

209 kJ

Câu 4: 

Vì không có sự biến đổi.

Câu 5: 

∆_r = 445,25 kJ

Luyện tập 1: 

1300,26 kJ

Luyện tập 2: 

1 mol CaO(s) cần cung cấp 179,2 kJ.

1 mol CH₄ giải phóng 890,5 kJ

=> đốt  mol CH₄ giải phóng 179,2 kJ => m = 3,2 g

Vận dụng 3: 

- Giải phóng năng lượng. 

- Cung cấp cho các hoạt động sống của cơ thể.

BÀI TẬP

Bài 1: 

(b), (c)

Bài 2

Làm nóng môi trường là phản ứng giải phóng ⇒ tỏa nhiệt.

Làm lạnh môi trường là phản ứng hấp thụ ⇒ thu nhiệt

Bài 3: 

∆_r> 0 ⇒ thu nhiệt nên nhiệt độ giảm.

Bài 4: 

b, c.