Giải câu 4 bài 37 hoá 11: Nguồn hidrocacbon thiên nhiên sgk trang 169

a. Nhiệt lượng cần để đun nóng 100 lít nước từ 20^oC lên 100^oC là:

   4,18.(100 - 20).(100.10³) = = 33 440 000 (J) = 33 440 (kJ)

Gọi số mol khí thiên nhiên là x (mol)

=> n_CH4 = 0,85x (mol) ; n_C2H₆ = 0,1x (mol)

Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy metan là: 880.0,85x = 748x (kJ)

Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy etan là: 15600.0,1x = 156x (kJ)

=>    748x + 156x = 33440

=>    x = 36,991 (mol)

Vậy thể tích khí thiên nhiên cần dùng là:

   36,991.22,4 = 828,6 (lít) (đktc)

b. Ta có:

828,6 (lít) khí thiên nhiên có       0,85x (mol) CH4       và 0,1x (mol) C₂H₆

106 (lít) khí thiên nhiên có       a (mol) CH4       và b (mol) C₂H₆

Số mol vinyl clorua thực tế là:

   (18973,2 + 4464,3).0,65 = 15234,4(mol)

Khối lượng vinyl clorua thực tế thu được là:

   15234,4.62,5 = 952,15.103 (g) = 952,15 (kg)