Đề số 6: Đề kiểm tra hóa học 11 Kết nối bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước

01 Đề bài:

ĐỀ SỐ 6

I. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1. Trong dung dịch nitric acid (bỏ qua sự phân li của H2O) có những phần tử nào? 

• A. H+, NO3-
• B. H+, NO3-, HNO3

• C. H+, NO3-, HNO3, H2O
• D. H+, NO3-, H2O 

Câu 2. Giá trị pH của dung dịch được xác định gần đúng bằng cách sử dụng

• A. máy đo pH
• B. dung dịch acid – base 
• C. chất chỉ thị acid – base 
• D. dung dịch muối

Câu 3. Có 4 dung dịch sodium chlorine, ethanol, acetic acid, potassium sulfate đều có nồng độ 0,1 mol/l. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau

• A. NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4
• B. C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4
• C. C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4
• D. CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4

Câu 4. Trộn hai dung dịch Ba(HCO3)2 và NaHSO4 có cùng nồng độ mol với nhau theo thể tích 1 : 1 thu được kết tủa và dung dịch. Bỏ qua sự thủy phân của các ion và sự điện li của nước, các ion có mặt trong dung dịch Y là

• A. Na+, HCO3- và SO42-
• B. Na+, HCO3-
• C. Ba2+, HCO3- và Na+
• D. Na+ và SO42-

II. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1(4 điểm):  a) Viết biểu thức tính pH ?

b) Chất chỉ thị acid – base là gì? Kể tên một số chất chỉ thị thông dụn

Câu 2(2 điểm): Viết phương trình điện li của acid yếu CH3COOH trong dung dịch. Nếu hòa tan ít tinh thể chất điện li mạnh CH3COONa vào dung dịch acid trên thì nồng độ H+ tăng hay giảm? Giải thích dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier? 

02 Bài giải: