Đề số 2: Đề kiểm tra hóa học 11 Kết nối bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước

ĐỀ SỐ 2

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Phương trình điện li nào sau đây viết đúng?

A. Na2S ⇌ 2Na+ + S2-
B. H2CO3 ⇌ 2H+ + HCO3-
C. H2SO4 ⇌ H+ + HSO4-
D. H2CO3 ⟶ 2H+ + HCO3-

Câu 2: Theo thuyết Arrhenius, kết luận nào sau đây đúng?

A. Base là chất khi tan trong nước phân lí cho anion
B. Base là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH
C. Base là những chất có khả năng tác dụng với acid
D. Một base không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử

Câu 3: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm

A. chuyển thành màu đỏ
B. mất màu
C. chuyển thành màu xanh
D. không đổi màu

Câu 4: Kết luận nào dưới đây là đúng theo thuyết Arrhenius

A. Một base không nhất thiết phải có nhóm OH- trong thành phần phân tử
B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là base
C. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hydrogen là acid
D. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hydrogen và phân li ra H+ trong nước là acid

Câu 5: Hòa tan một acid vào nước ở 25 oC, kết quả là

A. [H+] < [OH-]
B. [H+] > [OH-]
C. [H+] = OH-
D. [H+][OH-] > 10-14

Câu 6: Trong dung dịch CH3COOH 0,043M, cứ 100 phân tử hòa tan có 2 phân tử phân li thành ion. Nồng độ của ion H+ là

A. 0,001M
B. 0,086M
C. 0,043M
D. 0,00086M

Câu 7: Acid mạnh HNO3 và acid yếu HNO2 có cùng nồng độ 0,1 mol/l và ở cùng nhiệt độ. Sự so sánh nồng độ mol nào sau đây là đúng?

A. [H+]HNO3 < [H+]HNO2
B. H+HNO3 > H+HNO2
C. [H+]HNO3 = [H+]HNO2
D. [NO3-]HNO3 < [NO3-]HNO2

Câu 8: Nhỏ phenolphtalein vào dung dịch NaOH loãng. Nhỏ tiếp từ từ dung dịch HCl loãng đến dư. Hiện tượng xảy ra là

A. dung dịch từ màu xanh dần chuyển thành màu hồng
B. dung dịch từ màu hồng dần chuyển thành màu xanh
C. dung dịch từ màu hồng chuyển thành không màu
D. dung dịch từ màu xanh chuyển thành không màu

Câu 9: Trong dung dịch CH3COOH 4,3.10-2 M, người ta xác định được nồng độ H+ bằng 8,6.10-4 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử CH3COOH trong dung dịch này điện li ra ion?

A. 8,6%
B. 5%
C. 2%
D. 4,3%

Câu 10: Dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch acid này (bằng nước) bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4?

A. 10
B. 9
C. 100
D. 9

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Câu hỏi	Câu 1	Câu 2	Câu 3	Câu 4	Câu 5
Đáp án	B	A	C	D	B
Câu hỏi	Câu 6	Câu 7	Câu 8	Câu 9	Câu 10
Đáp án	D	B	C	C	A

GIẢI CHI TIẾT

Câu 9:

CH3COOH ⇆ CH3COO- + H+

Ban đầu: 4,3.10-2 M 0

Phân li: 8,6.10-4 M ← 8,6.10-4 M

Cân bằng: 0,04214 M 8,6.10-4 M

→ α= 8,6.10-44,3.10-2.100%=2%

Câu 10:

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch HCl có pH = 3, pH = 4

Do pH = 3 ⇒ [H+] = 10-3M ⇒ trước khi pha loãng = 10-3V

pH = 4 ⇒ [H+] = 10-4M ⇒ sau khi pha loãng = 10-4V’

Ta có trước khi pha loãng = sau khi pha loãng ⇒ 10-3V = 10-4V

V'V=10-310-4 =10 => V’=10V

Vậy cần pha loãng axit 10 lần.

Xem toàn bộ: Đề kiểm tra Hóa học 11 KNTT bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Từ khóa tìm kiếm Google: Đề kiểm tra Hóa học 11 KNTT bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước, đề kiểm tra 15 phút hóa học 11 kết nối tri thức, đề thi hóa học 11 kết nối tri thức bài 2