Đề số 4: Đề kiểm tra hóa học 11 Cánh diều bài 1 Mở đầu về cân bằng hóa học

Câu 1

(6 điểm)

2NO2 ⇋ N2O4 ΔH = -58,04kJ

ΔH<0 ⇒ phản ứng tỏa nhiệt.

a) Khi tăng nhiệt độ, phản ứng thu nhiệt nên cân bằng được chuyển dịch sang trái.

Tăng áp suất, cân bằng được chuyển dịch sang phải để tạo thành số mol khí nhỏ hơn.

b) Khi thêm chất xúc tác, chỉ làm tăng tốc độ phản ứng chứ không chuyển dịch cân bằng.

Câu 2

(4 điểm)

a) Ta có cân bằng C(r) + CO2 (k) ⇋ 2CO (k) Kp

Ta có: PCO +PCO2 =2,5 và Kp = PCO2PCO2 = 10

⇒ {PCO = 2,071 atm  PCO2= 0,429 atm  

Trong hệ cùng điều kiện nhiệt độ và thể tích 

⇒ Tỉ lệ về áp suất bằng tỉ lệ về số mol hay tỉ lệ về thể tích riêng. Vậy hỗn hợp lúc cân bằng chứa: %CO = 2,0712,5 .100% = 82,84%

 ⇒ CO2 chiếm 100% - 82,84% = 17,16%

b) Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp CO và CO2 là 

M = 18.2 = 36 

Khi đó số mol CO và CO2 bằng nhau nên ta có PCO = PCO2 = 0,5P

Suy ra Kp = (0,5P)20,5P = 10

⇒ P = 20