Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 Cánh diều: Đề tham khảo số 2

Trọn bộ đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 Cánh diều: Đề tham khảo số 2 bộ sách mới Cánh diều gồm nhiều câu hỏi ôn tập hay, các dạng bài tập phong phú giúp các em củng cố ôn luyện lại kiến thức thật tốt chuẩn bị tốt cho kì thi sắp tới. Tài liệu có kèm theo đáp án và lời giải chi tiết. Hi vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các em đạt điểm cao. Thầy cô và các em kéo xuống để tham khảo ôn luyện

PHÒNG GD & ĐT ……………….	Chữ kí GT1: ...........................
TRƯỜNG THPT……………….	Chữ kí GT2: ...........................

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1

HÓA HỌC 11 – CÁNH DIỀU

NĂM HỌC: 2023 - 2024

Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)

Họ và tên: …………………………………… Lớp: ………………..

Số báo danh: …………………………….……Phòng KT:…………..

Mã phách

✂

Điểm bằng số

Điểm bằng chữ

Chữ ký của GK1

Chữ ký của GK2

Mã phách

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm)

Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng:

Câu 1. Điền vào chỗ chấm hoàn thành câu sau: “… của phản ứng thuận nghịch là trạng thái tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.”

A. trạng thái cân bằng.

B. trạng thái ban đầu.

C. trạng thái kết thúc.

D. trạng thái phản ứng.

Câu 2. Cho đáp án đúng: Ở trạng thái cân bằng

A. tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.

B. các chất không phản ứng với nhau.

C. nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ chất đầu.

D. nồng độ các chất không thay đổi.

Câu 3. Hằng số cân bằng K_C phụ thuộc vào bản chất của yếu tố nào?

A. Nồng độ. B. Áp suất. C. Nhiệt độ. D. Chất xúc tác.

Câu 4. Dung dịch nào sau đây không dẫn điện được ?

A. Ca(OH)₂

B. CH₃OH

C. HCl

D. Al₂(SO₄)₃

Câu 5 Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất tan và điện li mạnh?

A. HNO₃, Cu(NO₃)₂, Ca₃(PO₄)₂, H₃PO₄

B. H₂SO₄, NaCl, KNO₃, Ba(NO₃)₂

C. CaCl₂, CuSO₄, CaSO₄, HNO₃

D. KCl, H₂SO₄, H₂O, CaCl₂

Câu 6. Theo thuyết Br∅nsted – Lowry chất nào dưới đây là acid?

A. NH₃. B. H₂SO₄. C. NaOH. D. HS^-.

Câu 7. Ở khoảng pH >8, phenolphthalein có màu

A. Đỏ

B. Tím

C. Hồng

D. Không màu

Câu 8. Nitrogen là nguyên tố phổ biến chiếm 75,5% khối lượng (hoặc 78,1% thể tích) ở đâu?

A. Trong khí quyển Trái Đất.

B. Trong vỏ Trái Đất.

C. Trong cơ thể động vật.

D. Trong cơ thể thực vật.

Câu 9. N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện

A. Điều kiện thường.

B. Nhiệt độ cao khoảng 500℃.

C. Nhiệt độ cao khoảng 1000℃.

D. Nhiệt độ cao khoảng 3000℃.

Câu 10. Khi làm thí nghiệm với dung dịch HNO₃ đặc thường sinh ra khí nitrogen dioxde gây ô nhiễm không khí. Công thức của nitrogen dioxide là

A. NH₃

B. NO

C. N₂O

D. NO₂

Câu 11. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH₃ đóng vai trò là một chất oxi hóa?

A. 2NH₃+ 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

B. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO+ 6H₂O

C. 2NH₃ + 2Na → 2NaNO₃ + H₂

D. 2NH₃ + H₂O₂+ MnSO₄ → MnO2 + (NH₄)₂SO₄

Câu 12. Tính khử của NH₃ do

A. trên N còn cặp electron tự do

B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực

C. trong phân tử N có số oxi hóa -3.

D. NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH.

Câu 13. Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước

A. P₂O₅

B. H₂SO₄ đặc

C. CuO bột

D. NaOH rắn

Câu 14. Nguyên nhân hình thành prompt – NO_x trong không khí là

A. nitrogen trong nhiên liệu hoặc sinh khối kết hợp với oxygen trong không khí.

B. nitrogen trong núi lửa tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl).

C. nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl).

D. nhiệt độ rất cao (trên 3000^oC) hoặc tia lửa điện làm nitrogen trong không khí bị oxi hóa.

Câu 15. Tên gọi của NO₂ là

A. Dinitrogen oxide.

B. Nitrogen monoxide.

C. Nitrogen dioxide.

D. Dinitrogen tetroxide.

Câu 16. Công thức cấu tạo của nitric acid là

A. Tech12h B. Tech12h C. Tech12h D. Tech12h

Câu 17. Cho cân bằng hóa học:

H₂ (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k); ΔH > 0

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

A. tăng nhiệt độ của hệ

B. giảm nống độ HI

C. tăng nồng độ H₂

D. giảm áp suất chung của hệ.

Câu 18. Cho cân bằng hóa học:

2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về cân bằng hóa học này?

A. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

B. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Câu 19. Cho các cân bằng hóa học sau:

(1) 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

(2) N₂ (k) + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (k)

(3) 3CO₂ (k) + H₂ (k) ⇌ CO (k) + H₂O (k)

(4) 2HI (k) ⇌ H₂ (k) + I2 (k)

Khi thay đổi áp suất, các cân bằng hóa học đều không bị chuyển dịch là

A. (1) và (3). B. (2) và (4). C. (1) và (2). D. (3) và (4).

Câu 20. Trộn 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch Y. pH của dung dịch Y là

A. 1 B. 1,3 C. 4 D. 3

Câu 21. Dung dịch có pH > 8 là:

A. NH₄Cl.

B. CH₃COONa.

C. CH₃COOH

D. Mg(OH)₂.

Câu 22. Ở những thửa ruộng chua, dung dịch đất có pH luôn luôn:

A. Lớn hơn 7.

B. Bằng 7.

C. Nhỏ hơn 7.

D. Nhỏ hơn 14.

Câu 23. Ở nhiệt độ thường, khí nitrogen khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do

A. trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.

B. trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử nitơ còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.

C. nguyên tử nitơ có độ âm điện kém hơn oxi.

D. nguyên tử nitơ có bán kính nhỏ.

Câu 24. Chọn đáp án sai. Nitrogen có những đặc điểm tính chất sau:

A. Nitrogen là phi kim tương đối hoạt động ở nhiệt độ cao.

B. Nguyên tử nitrogen có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên chỉ khi có khả năng tạo hợp chất cộng hóa trị trong đó nitrogen có số oxi hóa +5 và -3.

C. Nitrogen thể hiện tinnhs khử khi tác dụng với nugyene tố có độ âm điện lớn hơn.

D. Nitrogen tương đối trơ ở nhiệt độ thường.

Câu 25. Chỉ dùng dung dịch nào dưới đây để phân biệt các dung dịch mất nhãn không màu: NH₄NO₃, NaCl, (NH₄)₂SO₄, Mg(NO₃)₂, FeCl₂?

A. NaOH. B. BaCl₂. C. AgNO₃. D. Ba(OH)₂.

Câu 26. Muối được làm bột nở trong thực phẩm là

A. (NH₄)₂CO₃. B. Na₂CO₃. C. NH₄HCO₃. D. NH₄Cl.

Câu 27. Nhận xét nào dưới đây sai?

A. Hiện tượng phú dưỡng làm tăng sự quang hợp của thực vật thủy sinh.

B. Hiện tượng phú dưỡng gây cản trở sự hấp thụ ánh sáng mặt trời vào nước.

C. Nguyên nhân của hiện tượng phú dưỡng là do sự dư thừa dinh dưỡng.

D. Sự dư thừa thức ăn chăn nuôi tại nhiều đầm nuôi trồng thủy sản tạo ra sự dư thừa dinh dưỡng.

Câu 28. Phản ứng nào sau đây mô tả ứng dụng tính acid của nitric acid?

A. Fe₂O₃ + HNO₃(đặc nóng). B. ZnS + HNO₃(đặc nóng).

C. Fe + HNO₃(loãng). D. Al₂O₃ + HNO₃(đặc nóng).

B. PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm)

Câu 1. (1 điểm) Cho phản ứng sau:

CO (k) + Cl₂ (k) ⇋ COCl₂ (k)

Thực hiện trong bình kín dung tích 1 lít ở nhiệt độ không đổi. Khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì [CO] = 0,02M; [Cl₂] = 0,01M; [COCl₂] = 0,02M. Bơm thêm vào bình 1,42 gam Cl₂. Tính nồng độ mol của CO; Cl₂ và COCl₂ ở trạng thái cân bằng.

Câu 2. (1 điểm) Viết các phương trình hóa học minh họa quá trình hình tạo và cung cấp đạm nitrate cho đất từ nước mưa trong tự nhiên xuất phát từ nitrogen.

Câu 3 (1 điểm) Một hỗn hợp N₂ và H₂ được lấy vào bình phản ứng có nhiệt độ được giữ không đổi. Sau thời gian phản ứng, áp suất của các khí trong bình giảm 6,5% so với áp suất lúc đầu. Biết rằng tỉ lệ số mol N₂ đã phản ứng là 12,5%. Tính thành phần % số mol N₂ và H₂ trong hỗn hợp ban đầu?

BÀI LÀM

……….…………………………………………………………………………………………

✄

BÀI LÀM

……….…………………………………………………………………………………………

TRƯỜNG THPT .............

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1 (2023 – 2024)

MÔN: HÓA HỌC 11 – CÁNH DIỀU

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (7,0 điểm)

Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm.

1. A	2. D	3. C	4. B	5. B	6. B	7. C
8. A	9. D	10. D	11. C	12. C	13. D	14. C
15. C	16. A	17. D	18. D	19. D	20. A	21. D
22. C	23. A	24. B	25. D	26. C	27. A	28. D

B. PHẦN TỰ LUẬN: (3,0 điểm)

Câu

Nội dung đáp án

Biểu điểm

Câu 1

(1Đ)

Số mol Cl₂ là 0,02

Hằng số cân bằng K_C = 0,020,02.0,01 = 100.

Gọi nồng độ của CO phản ứng là x ở trạng thái cân bằng mới

[CO] = 0,02 – x ; [Cl₂] = 0,01 – x + 0,02 ; [COCl₂] = 0,02 + x

=> K_C = 0,2+x0,02-x(0,03-x) = 100 x = 0,012

Vậy [CO] = 0,012M ; [Cl₂] = 0,022M ; [COCl₂] = 0,028M

0,25đ

Câu 2 (1Đ)

(1) N₂ + O₂ 2NO

(2) 2NO + O₂ ⟶ 2NO₂

(3) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O ⟶ 4HNO₃

(4) HNO₃ ⟶ H⁺ + NO3-

0,25đ

Câu 3 (1Đ)

Gọi số mol N₂, H₂ ban đầu lần lượt là a và b (mol)

nN2pư = 12,5%.a = 0,125a (mol)

N₂ + 3H₂ 2NH₃

Ban đầu: a b

Phản ứng: 0,125a 0,375a 0,25 a

Sau phản ứng: 0,875a b – 0,375a 0,25a

n_đầu = a + b (mol) và n_sau = 0,875a + b – 0,375a + 0,25a = 0,75a + b (mol)

Sau phản ứng, áp suất của các khí trong bình giảm 5% so với áp suất lúc đầu nên ta có:

p_đầu – p_sau = 0,065. p_đầu 0,935. p_đầu = p_sau pđầupsau=10,935

Mặt khác, ở nhiệt độ không đổi thì: pđầupsau=nđầunsaua+b0,75a+b=10,935ab=1337

Giả sử có 13 mol N₂ và 37 mol H₂

%nN2=1313+37.100%=26% và %nH2= 74%.

0,25đ

TRƯỜNG THPT .............

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1 (2023 – 2024)

MÔN: HÓA HỌC 11 – CÁNH DIỀU

CHỦ ĐỀ

NỘI DUNG KIẾN THỨC

MỨC ĐỘ

Tổng số câu

Điểm số

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

VD cao

Cân bằng hóa học

Bài 1. Mở đầu về cân bằng hóa học

2,5đ

Bài 2. Sự điện li, thuyết Br∅nsted – Lowry về acid – base

0,75đ

Bài 3. pH của dung dịch – chuẩn độ acid và base

1đ

Nitrogen và sulfur

Bài 4. Đơn chất nitrogen

2,25đ

Bài 5. Một số hợp chất quan trọng của nitrogen

3,5đ

Tổng số câu TN/TL

10 điểm

Điểm số

4đ

0đ

3đ

0đ

2đ

0đ

1đ

7đ

3đ

Tổng số điểm

4 điểm

40%

3 điểm

30%

2 điểm

20%

1 điểm

10%

10 điểm

100 %

TRƯỜNG THPT .............

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1 (2023 – 2024)

MÔN: HÓA HỌC 11 – CÁNH DIỀU

Nội dung	Đơn vị kiến thức	Mức độ, yêu cầu cần đạt	Số ý TL/ Số câu hỏi TN		Câu hỏi
Nội dung	Đơn vị kiến thức	Mức độ, yêu cầu cần đạt	TL	TN	TL	TN
Cân bằng hóa học	Bài 1. Mở đầu về cân bằng hóa học	Nhận biết: - Trình bày được khái niệm phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch. - Viết được biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng thuận nghịch		2 1		Câu 1 Câu 2 Câu 3
		Thông hiểu: - Xác được yếu tố ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng hóa học		3		Câu 17 Câu 18 Câu 19
		Vận dụng: - Tính nồng độ, hằng số cân bằng của phản ứng	1		Câu 1
	Bài 2. Sự điện li, thuyết Br∅nsted – Lowry về acid – bas	Nhận biết: - Xác định được chất điện li, chất không điện li - Xác định được chất nào là acid dựa theo thuyết Br∅nsted – Lowry		2 1		Câu 4 Câu 5 Câu 6
	Bài 3. pH của dung dịch – chuẩn độ acid và base	Nhận biết: - Biết cách sử dụng chất chỉ thị phổ biến để xác định pH		1		Câu 7
	Bài 3. pH của dung dịch – chuẩn độ acid và base	Thông hiểu: - Nêu được ý nghĩa của pH trong thực tiễn - Tính được pH của dung dịch		1 2		Câu 22 Câu 20 Câu 21
Nitrogen và sulfur	Bài 4. Đơn chất nitrogen	Nhận biết: - Phát biểu được trạng thái tự nhiên của nguyên tố nitrogen - Trình bày được sự hoạt động của đơn chất nitrogen ở nhiệt độ cao đối với hydrogen, oxygen		1 2		Câu 8 Câu 9 Câu 10
		Thông hiểu: - Giải thích được tính trơ của đơn chất nitrogen trong sản xuất, trong hoạt động nghiên cứu. - Trình bày được đặc điểm tính chất của nitrogen		1 1		Câu 23 Câu 24
		Vận dụng: - Viết được phương trình hóa học minh họa quá trình hình thành đạm nitrate trong tự nhiên xuất phát từ nitrogen	1		Câu 2
	Bài 5. Một số hợp chất quan trọng của nitrogen	Nhận biết: - Giải thích được tính chất vật lý (tính tan) của ammonia - Nhận biết được vai trò của ammonia trong phản ứng. - Nhận biết được tính chất hóa học của ammonia. - Phân tích được nguồn gốc các oxide của nitrogen trong không khí và nguyên nhân gây hiện tượng mưa acid. - Gọi tên được các oxide. - Nêu được đặc điểm cấu tạo nitric acid.		1 1 1 1 1 1		Câu 12 Câu 11 Câu 13 Câu 14 Câu 15 Câu 16
	Bài 5. Một số hợp chất quan trọng của nitrogen	Thông hiểu: - Nhận biết được muối ammonium. - Giải thích được nguyên nhân, hệ quả của hiện tượng phú dưỡng - Nêu được tính acid, tính oxi hóa của HNO₃trong một số ứng dụng thực tiễn quan trọng của nitric acid.		2 1 1		Câu 25 Câu 26 Câu 27 Câu 28
		Vận dụng cao: - Vận dụng giải bài tập liên quan đến tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen.	1		Câu 3