Đề số 3: Đề kiểm tra hóa học 11 Cánh diều bài 1 Mở đầu về cân bằng hóa học

Câu 1

(6 điểm)

CaCO3(rắn) ⇋ CaO (rắn) + CO2 (khí) ΔH=178kJ

a) Phản ứng thu nhiệt vì ΔH> 0

b) KC = [CO2]

+) Khi giảm nhiệt độ của phản ứng xuống thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều tỏa nhiệt) để đến trạng thái cân bằng mới và ở trạng thái cân bằng mới này thì nồng độ CO2 giảm ⇒ KC giảm 

+) Khi thêm khí CO2 vào ⇒ Nồng độ CO2 tăng ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch nhưng ở trạng thái cân bằng mới nồng độ CO2 không thay đổi ⇒ KC không đổi. 

+) Khi tăng dung tích của bình phản ứng lên ⇒ Áp suất của hệ giảm (nồng độ CO2 giảm) ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận làm tăng nồng độ CO2 nhưng chỉ tăng đến khi nồng độ CO2 trước khi dung tích của bình lên thì dừng lại và cân bằng thiết lập ⇒ KC không đổi.

+) Lấy bớt một lượng CaCO3 ra thì hệ cân bằng không chuyển dịch ⇒ KC không đổi.

Câu 2

(4 điểm)

a ,

Cân bằng: PCl5 ⇋ PCl3 + Cl2 (1)

Ban đầu:   x

Phản ứng: αx                     αx     αx

Cân bằng: x(1 – α)             αx     αx

Tổng số mol hỗn hợp khí tại thời điểm cân bằng: n= x(1 + α)

Trong cùng điều kiện nhiệt độ, thể tích hỗn hợp phản ứng không đổi nên tỉ số mol bằng tỉ lệ áp suất.

Vậy ta có: PSPT = x(1 + α)x = 1,751,5 

⇒ α = 0,167

Áp suất riêng phần của PCl5 : PPCl5 = x(1- α)x(1 + α). P = 1,25 (atm)

Áp suất riêng phần của PCl3 = áp suất riêng phần của Cl2: 

PPCl3 = PCl2 = x.αx(1 + α). P = 0,25 (atm)

b) Theo cân bằng (1) trong hệ có thể tích và nhiệt độ không đổi thì:

PS = PT.(1 + α)