BÀI 3.  ÔN TẬP CHƯƠNG 1

I. HỆ THỐNG HOÁ KIẾN THỨC

II. LUYỆN TẬP

Câu hỏi 1: Hằng số K_C của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Giải nhanh:

Chọn B.

Câu hỏi 2: Thêm nước vào 10 mL dung dịch HCl 1,0 mol/L để được 1 000 mL dung dịch A. Dung dịch mới thu được có pH thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

Giải nhanh:

Chọn D.

Câu hỏi 3: Tính pH của các dung dịch sau:

a) Dung dịch NaOH 0,1M

b) Dung dịch HCl 0,1M

c) Dung dịch Ca(OH)₂ 0,01M

Giải nhanh:

a) pH của dung dịch NaOH 0,1 M là: pH = 13.

b) pH của dung dịch HCl 0,1 M là: pH = 1.

c) pH của dung dịch Ca(OH)₂ 0,01 M là: pH = 12,3.

Câu hỏi 4: Viết biểu thức hằng số cân bằng K_C cho các phản ứng sau:

a) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇋ 2SO₃(g)

b) 2C(s) + O₂(g) ⇋ 2CO(g)

c) AgCl(s) ⇋ Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)

Giải nhanh:

a) K_C = [SO3]2[SO2]2[O2]

b) K_C = CO2[O2]

c) K_C = [Ag⁺][Cl^-] 

Câu hỏi 5: Cho cân bằng hóa học sau: H₂(g) + I₂(g) ⇋ 2HI(g) ;   ∆rH298o=-9,6 kJ

Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch

B. Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất thì cân bằng không bị chuyển dịch

C. Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng nồng độ H₂ hoặc I₂ thì giá trị hằng số cân bằng tăng

D. Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

Giải nhanh:

Hằng số cân bằng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của phản ứng, không phụ thuộc vào nồng độ

Chọn C. 

Câu hỏi 6: Xét phản ứng xảy ra trong lò luyện gang:

Fe₂O₃(s) + 3CO(g) ⇋ 2Fe(s) + 3CO₂(g)         ∆rHo<0

Nêu các yếu tố (nồng độ, nhiệt độ, áp suất) cần tác động vào cân bằng trên để cân bằng chuyển dịch về bên phải (làm tăng hiệu suất của phản ứng)

Giải nhanh:

- Tăng nồng độ của CO hoặc giảm nồng độ của khí CO₂

- Giảm nhiệt độ

- Áp suất không làm thay đổi cân bằng chuyển dịch chuyển.

Câu hỏi 7: Cho cân bằng hóa học sau:

CO(g) + H₂O(g) ⇋ H₂(g) + CO₂(g)

 Ở 427 ^oC, hằng số cân bằng K_C = 8,3. Cho 1 mol khí CO và 1 mol hơi nước vào bình kín dung tích 10 lít và giữ ở 427^oC. Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.

Giải nhanh:

CO(g) + H₂O(g) ⇋ H₂(g) + CO₂(g)

Ban đầu 1,0 mol   1,0 mol

Phản ứng  x            x             x           x

Cân bằng   1 – x         1 – x       x            x

K_C  = 8,3 ⟹ x = 0,742

Nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng: [H₂] = [CO₂] = 0,0742 mol/L; [CO] = 0,0258 mol/L