Ngày soạn:…/…/…

Ngày dạy:…/…/…

BÀI 3: ÔN TẬP CHƯƠNG 1

1. MỤC TIÊU
2. Kiến thức

Sau bài học này, HS sẽ:

• Hệ thống hóa kiến thức về cân bằng hóa học, cân bằng trong dung dịch nước
• Ôn tập xác định pH của một số dung dịch
• Ôn tập viết biểu thức tính hằng số cân bằng K_C cho các phản ứng và các yếu tố ảnh hưởng đến hằng số cân bằng

2. Năng lực

Năng lực chung:

• Năng lực tự chủ và tự học: Chủ động tự đánh giá và điều chỉnh kế hoạch học tập; những sai sót và khắc phục
• Năng lực giao tiếp và hợp tác: Trao đổi học hỏi bạn bè thông qua việc thực hiện nhiệm vụ các hoạt động nhóm; xác định được nhiệm vụ của nhóm, tích cực đóng góp ý kiến
• Giải quyết vấn đề và sáng tạo: Thảo luận với các thành viên trong nhóm nhằm giải quyết các vấn đề trong bài học để hoàn thành nhiệm vụ học tập.

Năng lực khoa học tự nhiên:

• Năng lực nhận thức hóa học: Hệ thống được các kiến thức về cân bằng hóa học, cân bằng trong dung dịch nước.
• Vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học: Vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học trong chương 1 để hoàn thiện các bài tập trong SGK.

3. Phẩm chất

• Tham gia tích cực hoạt động nhóm phù hợp với khả năng của bản thân.
• Nghiêm túc thực hiện các nhiệm vụ học tập được giao đúng tiến độ
• Thành thật trong việc thu thập các tài liệu và giải các bài tập

1. THIẾT BỊ DẠY HỌC
2. Đối với giáo viên

• SGK, SGV, SBT.
• Máy tính, máy chiếu...
• Phiếu học tập

2. Đối với học sinh

• SGK, SBT.
• Vở ghi

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

1. HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG
2. Mục tiêu: Khơi gợi kiến thức đã học trong chương 1; tạo tâm thế hứng thú cho học sinh.
3. Nội dung: GV phát phiếu học tập, HS làm phiếu học tập
4. Sản phẩm học tập: HS hoàn thiện phiếu học tập.
5. Tổ chức thực hiện:

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:

- GV chia lớp thành các nhóm, phát phiếu học tập cho HS:

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

- HS suy nghĩ, thảo luận hoàn thành phiếu học tập.

Bước 3: Báo cáo kết quả hoạt động và thảo luận

- HS báo cáo kết quả hoàn thành phiếu học tập

Đáp án:

1. Cân bằng hóa học

2. Cân bằng trong dung dịch nước
3. a) Sự điện li

Khái niệm: Quá trình phân li các chất trong nước tạo thành ion

Chất điện li mạnh: acid mạnh, base mạnh, hầu hết muối

Chất điện li yếu: acid yếu, base yếu

Chất không điện li: nước, saccharose, ethanol,...

1. b) Thuyết acid – base của Brnsted – Lowry

Acid là chất cho proton

Base là chất nhận proton

1. c) pH 

Công thức:

pH = - lg[H⁺] hoặc [H⁺] = 10^-pH

1. d) Phản ứng thủy phân

Khái niệm: Phản ứng giữa ion với nước

Phương trình phản ứng của các ion Al³⁺, Fe³⁺ và

Bước 4: Kết luận, nhận định

- GV đánh giá câu trả lời của HS, trên cơ sở đó dẫn dắt HS vào bài học: Bài 3: Ôn tập chương 1

1. HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP
2. Mục tiêu: Củng cố lại kiến thức đã học thông qua làm bài ôn tập chương 1.
3. Nội dung: HS sử dụng SGK, kiến thức đã học, liên hệ thực tế, GV hướng dẫn (nếu cần thiết) để hoàn thành Câu 1 – 7 SGK trang 28
4. Sản phẩm học tập: Kết quả làm Câu 1 – 7 SGK trang 28.
5. Tổ chức thực hiện:

Bước 1; Chuyển giao nhiệm vụ:

- GV yêu cầu HS làm Câu 1 – 7 SGK trang 28:

Câu 1. Hằng số K_C của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Câu 2. Thêm nước vào 10 mL dung dịch HCl 1,0 mol/L để được 1 000 mL dung dịch A. Dung dịch mới thu được có pH thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

Câu 3. Tính pH của các dung dịch sau:

1. a) Dung dịch NaOH 0,1M
2. b) Dung dịch HCl 0,1M
3. c) Dung dịch Ca(OH)₂ 0,01M

Câu 4. Viết biểu thức hằng số cân bằng K_C cho các phản ứng sau: