Đề số 6: Đề kiểm tra hóa học 11 Kết nối bài 7 Sulfur và sulfur dioxide

01 Đề bài:

ĐỀ SỐ 6

I. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1. Sulfur có cấu hình electron là

• A. 1s22s22p63s23p4
• B. 1s22s22p63s23p5
• C. 1s22s22p63s23p6
• D. 1s22s22p63s13p5

Câu 2. ho vào ống nghiệm 1 đến 2 ml dung dịch hidro sunfua, nhỏ tiếp từng giọt dung dịch SO2 vào ống nghiệm. Hiện tượng quan sát được là

• A. Có bọt khí thoát ra, dung dịch thu được trong suốt.
• B. Xuất hiện kết tủa màu trắng đục sau đó chuyển thành màu vàng nhạt.
• C. Xuất hiện kết tủa màu trắng đục, sau đó kết tủa tan, dung dịch trong suốt.
• D. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ, sau đó kết tủa tan, dung dịch trong suốt.

Câu 3: Chất khí X tan trong nước tạo tành dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là

• A. NH3    
• B. O3    
• C. SO2    
• D. H2S

Câu 4. Đốt nóng thìa sắt nhỏ có chứa sulfur bột trên ngọn lửa đèn cồn, sulfur nóng chảy, sau đó cháy trong không khí cho ngọn lửa xanh mờ. Đưa sulfur đang cháy vào bình đựng khí oxi, sulfur tiếp tục cháy cho ngọn lửa

• A. sáng hơn và sinh ra sulfur đioxit.
• B. mờ hơn và sinh ra sulfur đioxit.
• C. sáng hơn và sinh ra sulfur trioxit.
• D. mờ hơn và sinh ra sulfur trioxit.

II. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1(4 điểm): Hoàn thành các phản ứng hóa học sau, xác định sự thay đổi số oxi hóa của các chất và chỉ ra các phản ứng hóa học mà trong đó S thể hiện tính khử.

Câu 2(2 điểm): Cho 5,6 gam bột iron cùng với 2,4 gam bột sulfur rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn A. Cho A tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan B. Để đốt cháy hoàn toàn X và B cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc). Giá trị của V là bao nhiêu?  

02 Bài giải:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Câu hỏi	Câu 1	Câu 2	Câu 3	Câu 4
Đáp án	A	B	C	A

Tự luận: 

Câu 1

Câu 2