Đề số 4: Đề kiểm tra hóa học 11 Cánh diều bài 2 Sự điện li trong dung dịch nước, thuyết Bronsted - Lowry về acid - base

Câu 1

(6 điểm)

- Dung dịch có tính axit: Cu(NO3)2, NH4Cl.

        Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3-

        Cu2+ + H2O ⇔ [Cu(OH)]+ + H+

        NH4Cl → NH4+ + Cl-

        NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+

- Dung dịch có tính bazơ: Na2S, CH3COOK.

        Na2S → 2Na+ + S2-

        S2- + H2O ⇔ HS- + OH-

        CH3COOK → CH3COO- + K+

        CH3COO- + H2O ⇔ CH3COOH + OH-

- Dung dịch có tính lưỡng tính: NaHCO3.

        NaHCO3 → Na+ + HCO3-

        HCO3- + H2O ⇔ H2CO3 + OH-

        HCO3- + H2O ⇔ CO32- + H3O+

- Dung dịch trung tính: NaCl, Ba(NO3)2

        NaCl → Na+ + Cl-

        Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-

Câu 2

(4 điểm)

Ta có: 

     HCOOH ⇌       HCOO- + H+

Ban đầu: 0,1

Phân li: 0,1 0,1 0,1

Cân bằng:     0,1.(1 - α) 0,1 0,1

K= HCOO-.[H+]HCOOH = 0,1α20,1(1-α)

K= 0,14,3%20,1(1-4,3%)  = 1,932.10-4