Đề số 3: Đề kiểm tra hóa học 11 Cánh diều bài 2 Sự điện li trong dung dịch nước, thuyết Bronsted - Lowry về acid - base

Câu 1

(6 điểm)

Axit sunfuric phân li như sau 

        H2SO4 → H+ + HSO4-  điện li hoàn toàn.

        HSO4- ⇔ H+ + SO42- K = 10-2

Lúc đầu khi pha loãng dung dịch, độ điện li tăng lên làm tăng nồng độ ion. Do đó độ dẫn điện tăng. Trong dung dịch rất loãng, sự điện li coi như hoàn toàn, lúc đó nếu tiếp tục pha loãng thì nồng độ ion giảm làm cho độ dẫn điện giảm.

Câu 2

(4 điểm)

Ta có nHF= mHFMHF = 41+19 = 0,2 (mol)

⇒ [HF] = nV = 0,22 = 0,1 (M)

                         HF ⇌ H+ + F-

Ban đầu:0,1

Phân li:xxx

Cân bằng:0,1-xxx (M)

Ta có:  = 8% ⇒x0,1-x = 8%

⇒ x = 8.10-3 (M)

Ka= H+F-HF =(8.10-3)^2 0,1-8.10-3   = 6,96.10-4