Đề số 2: Đề kiểm tra khoa học tự nhiên 8 Kết nối bài 6 Tính theo phương trình hóa học

01 Đề bài:

ĐỀ 2

I. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Để đốt cháy hoàn toàn a gam Al cần dùng hết 19,2 gam oxygen, sau phản ứng sản phẩm là Al2O3. Giá trị của a là

• A. 21,6 gam
• B. 16,2 gam
• C. 18,0 gam
• D. 27,0 gam

Câu 2: Trộn 10,8 gam bột nhôm với bột lưu huỳnh dư. Cho hỗn hợp vào ống nghiệm và đun nóng để phản ứng xảy ra thu được 25,5 gam Al2S3. Tính hiệu suất phản ứng?

• A. 85%
• B. 80%
• C. 90%
• D. 92%

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam lưu huỳnh trong oxygen dư, sau phản ứng thu được V lít lưu huỳnh đioxide (SO₂) ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của V là

• A. 2,24 lít
• B. 4,48 lít
• C. 3,36 lít
• D. 1,12 lít

Câu 4: Hòa tan một lượng Fe trong dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn. Khối lượng HCl có trong dung dịch đã dùng là

• A. 3,65 gam
• B. 5,475 gam
• C. 10,95 gam
• D. 7,3 gam

II. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1: Lưu huỳnh cháy trong oxygen hoặc trong không khí sinh ra sulfur dioxide SO₂. Hãy tính số mol khí sinh ra, nếu có 4g khí O₂ tham gia phản ứng.

Câu 2: Khối lượng nước tạo thành khi đốt cháy hết 6,5 gam khí hydrogen là bao nhiêu? 

02 Bài giải: