Đề cương ôn tập lớp 10 chân trời sáng tạo

Bài tập 1 Dạng Enthalpy và biến thiên Enthalpy của phản ứng hóa học

Dạng 2: Enthalpy và biến thiên Enthalpy của phản ứng hóa học

Bài tập 1: Cho 0,5 g bột iron vào bình đựng 25 mL dung dịch CuSO4 0,2M ở 32°C. Khuấy đều dung dịch, quan sát nhiệt kế thấy nhiệt độ lên cao nhất là 39°C. Tính nhiệt của phản ứng. (Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng toả ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước (4,2 J/g.K))


- Nhiệt lượng tỏa ra là:Q = m.c.{\rm{\Delta }}T = 25.4,2.\left( {39 - 32} \right){\rm{ }} = 735{\rm{ }}J

{n_{CuS{O_4}}} = 0,025.0,2 = 0,005 (mol)

{n_{Fe}} = \frac{{0,5}}{{56}} = 0,009 (mol)

- Phương trình phản ứng: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

-> Phản ứng tính theo CuSO4

-> {\rm{\Delta }}H = \frac{{735}}{{0,005}} = 147000J = 147kJ\)


Xem toàn bộ: Đề cương ôn tập Hóa học 10 chân trời sáng tạo học kì 2 (P1)

Giải những bài tập khác

Bình luận

Giải bài tập những môn khác

Giải SGK 10 KNTT

 
 

Giải SGK 10 CTST

 
 
 

Giải SGK 10 Cánh diều

 
 
 
 

Giải SBT lớp 10 kết nối tri thức

Giải SBT lớp 10 chân trời sáng tạo

Giải SBT lớp 10 Cánh diều

Giải chuyên đề học tập 10 Kết nối tri thức

Giải chuyên đề học tập 10 Chân trời sáng tạo

Giải chuyên đề học tập 10 Cánh diều

Trắc nghiệm 10 Kết nối tri thức

Trắc nghiệm 10 Chân trời sáng tạo

Trắc nghiệm 10 Cánh diều

Giáo án lớp 10