CHƯƠNG 2. NITROGEN VÀ SULFUR

BÀI 6: SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE

KHỞI ĐỘNG

Sulfur (lưu huỳnh) còn được gọi là lưu hoàng, sinh diêm vàng, diêm sinh, đã được biết đến từ thời cổ đại. Nguyên tố sulfur có những tính chất gì và được ứng dụng vào sản xuất, đời sống của con người như thế nào?

Đáp án:

- Tính chất cơ bản của sulfur:

+ Tính chất vật lí: sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disulfide...

+ Tính chất hoá học: sulfur có tính oxi hoá hoặc tính khử. Trong thực tế, hầu hết các phản ứng của sulfur chỉ xảy ra khi đun nóng.

- Một số ứng dụng của sulfur:

+ Sản xuất diêm;

+ Sản xuất sulfuric acid;

+ Sản xuất thuốc trừ sâu;

+ Lưu hoá cao su…

1. ĐƠN CHẤT LƯU HUỲNH

Bài 1: Quan sát hình 6.1 và 6.2 hãy cho biết trong tự nhiên lưu huỳnh tồn tại ở những dạng chất nào

Đáp án:

Trong tự trong tự nhiên lưu huỳnh tồn tại ở dạng

• đơn chất 
• hợp chất tự nhiên như quặng pyrite, quặng gypsum, quặng barite,...

Bài 2: Quan sát hình 6.3, hãy nêu một số tính chất vật lí của sulfur 

Đáp án:

Sulfur là chất rắn màu vàng

Bài 3: Quan sát hình 6.4, mô tả cấu tạo phân tử sulfua 

Đáp án:

Phân tử có 8 nguyên tử liên kết cộng hóa trị với nhau tạo mạch vòng.

Bài 4: Nêu hiện tượng xảy ra ở thí nghiệm 1. Xác định vai trò của các chất trong phản ứng Fe và S ở thí nghiệm này

Đáp án:

Khi đốt nóng, lưu huỳnh nóng chảy, hỗn hợp cháy sáng và bắt đầu chuyển thành hợp chất màu đen, phản ứng tỏa nhiều nhiệt. Fe tác dụng với S nung nóng thu được hợp chất FeS màu đen.

Fe + S →to FeS

Fe là chất khử, S là chất oxi hoá

Bài 5: Nêu hiện tượng xảy ra và xác định vai trò của S, O2 trong phương trình hóa học của phản ứng ở thí nghiệm 2 . 

Đáp án:

Hiện tượng: lưu huỳnh cháy trong oxygen mãnh liệt hơn trong không khíngọn lửa lưu huỳnh khi cháy có màu xanh

Phương trình hóa học:
S(s)+O2(g)→toSO2(g)

Trong đó: S là chất khử, O2 là chất oxi hoá

Bài 6: Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi cho nhôm (aluminium) và kẽm (zinc) tác dụng với sulfur. 

Đáp án:

PTHH:

2Al + 3S →to Al2S3

Zn + S →to ZnS

Bài 7: Thủy ngân rất độc khi hít phải hơi thủy ngân có thể gây hại cho hệ thần kinh, hệ tiêu hóa và hệ miễn dịch, gây nhiễm độc phổi và thận, gây nguy cơ dẫn đến tử vong. Hãy nêu cách xử lý thủy ngân khi nhiệt kế thủy ngân không may bị vỡ. 

Đáp án:

• Đóng cửa, tránh gió lùa và giảm nhiệt độ trong phòng.
• đeo găng tay, khẩu trang tránh tiếp xúc trực tiếp với da.
• Hót bằng giấy mỏng một cách nhẹ nhàng, cho vào hộp kín. (quá nhỏ,có thể dùng giấy, khăn ướt lau nhẹ.)
• Dùng bột lưu huỳnh (diêm sinh) rắc vào nơi rơi vãi thủy ngân, dùng chổi quét đi quét lại nhiều lần để thu gom cả bột lưu huỳnh và thủy ngân
• Thủy ngân đã thu gom bắt buộc phải được đựng riêng, có dán nhãn lưu ý, tuyệt đối không để vào rác thải sinh hoạt hay đổ xuống hệ thống nước thải công cộng gây ô nhiễm 
• Sau khi xử lý thủy ngân xong, hãy mở cửa làm thông thoáng khu vực bị nhiễm độc, lau dọn khu vực này bằng xà phòng. 

Bài 8: Hãy nêu một số ứng dụng của sulfur đơn chất trong đời sống và sản xuất 

Đáp án:

Lưu huỳnh được ứng dụng nhiều trong sản xuất  ắc quy, bột giặt. lưu hoá cao su, thuốc diệt nấm và dùng trong sản xuất phân bóncác loại diêm, thuốc súng và pháo hoa; tạo các lớp khảm trang trí trong sản phẩm đồ gỗ.

2. SULFUR DIOXIDE 

Bài 1: Xác định tính oxi hóa, tính khử của mỗi chất trong các phản ứng hóa học (1) và (2) 

Đáp án:

Ở phản ứng 1: sulfur dioxide là chất khử

Ở phản ứng 2: sulfur dioxide là chất oxi hoá

Bài 2: Nêu một số nguồn phát thải sulfur dioxide và tác hại của loại khí này.

Đáp án:

Một số nguồn phát thải sulfur dioxide

• Trong tự nhiên: Núi lửa phun trào, các quá trình phân hủy, thối rữa xác động thực vật, các phản ứng hóa học giữa những khí tự nhiên , …. 
• Tác động của con người: từ các trung tâm nhiệt điện, từ các lò nung, lò hơi khí đốt nhiên liệu than, dầu, phương tiện giao thông, công đoạn trong công nghiệp hóa chất, luyện kim,....

Tác hại của SO2

•  Đối với sức khỏe: gây rối loạn chuyển hoá đường và protein, thiếu vitamin B và C, tắc nghẽn mạch máu , làm giảm khả năng vận chuyển oxygen của hồng cầu, gây co hẹp dây thanh quản, khó thở,...
• Đối với môi trường: là một trong những nguyên nhân chính gây mưa acid.

Bài 3: Em hãy tìm hiểu và đề xuất một số giải pháp phù hợp với lứa tuổi giúp giảm thiểu lượng sulfur dioxide vào không khí 

Đáp án:

Một số biện pháp làm giảm thiểu lượng khí thải SO2 

• Sử dụng các nguồn nhiên liệu thân thiện với môi trường thay thế nguồn năng lượng hóa thạch
• Sử dụng tiết kiệm, hiệu quả các nguồn nhiên liệu hóa thạch
• Tuyên truyền tác hại của SO2 

BÀI TẬP

Bài 1: Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí của sulfur

1. Màu vàng ở điều kiện thường
2. Thể rắn ở điều kiện thường
3. Không tan trong benzene
4. Không tan trong nước

Đáp án:

Đáp án: C

Bài 2: Số oxi hóa của sulfur trong phân tử SO2 là

4. + 4.                           B. - 2.                C. + 6.                  D. 0.

Đáp án:

Đáp án: A 

Bài 3: Cho các phản ứng sau...

Có bao nhiêu phản ứng trong đó sunfur đóng vai trò là chất khử

1. 1.              B. 2.                 C. 3                D. 4 

Đáp án:

Đáp án: B

Bài 4: Khí SO2 do các nhà máy thải ra là nguyên nhân chính trong việc gây ô nhiễm môi trường. Theo quy chuẩn kỹ thuật quốc gia về chất lượng không khí xung quanh (QCVN 05:2013/BTNMT) thì nếu lượng SO2 vượt quá 350 μg/m3 không khí đó được trong 1 giờ ở một thành phố thì coi như không khí bị ô nhiễm. Nếu người ta lấy 50 lít không khí trong 1 giờ ở một thành phố và phân tích thấy có 0,012 mg SO2 thì không khí ở đó có bị ô nhiễm không?

Đáp án:

Đổi 0,012 mg = 12 µg, 50 lít = 0.05m³

lượng SO2 trong không khí đó được trong 1 giờ ở thành phố đó là: 12/0,05 = 240 μg/m3 < 350 μg/m3 

--> không khí ở đó không bị ô nhiễm