HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN - HỌC SINH

DỰ KIẾN SẢN PHẨM

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ

* Trạng thái tự nhiên

- GV yêu cầu HS hoạt động nhóm tìm hiểu về trạng thái tự nhiên của sulfur:

+ Kí hiệu hóa học, số hiệu nguyên tử

+ Dạng tồn tại trong tự nhiên

- GV yêu cầu HS thảo luận trả lời Câu hỏi 1 SGK trang 40:

Trong tự nhiên, nguyên tố sulfur tồn tại ở dạng hợp chất dễ tan hay khó tan trong nước?

* Tính chất

Tính chất vật lí

- GV cho HS tìm hiểu về tính chất vật lí của sulfur:

+ Ở điều kiện thường, đơn chất sulfur là chất gì? Màu gì?

+ Nêu độ tan của sulfur trong nước, ethanol, dầu hỏa, benzene.

Tinh chất hóa học

- GV yêu cầu HS tìm hiểu và trả lời câu hỏi:

+ Quan sát hình dưới đây, nêu cấu tạo phân tử của sulfur?

+ Khi tham gia phản ứng hóa học, sulfur thể hiện tính chất gì?

- GV chia lớp thành các nhóm, phát phiếu học tập, dụng cụ hóa chất, tổ chức cho HS thực hiện được thí nghiệm chứng minh sulfur đơn chất vừa có tính oxi hóa (tác dụng với kim loại), vừa có tính khử (tác dụng với oxygen), yêu cầu HS hoàn thiện Phiếu học tập.

(Phiếu học tập bên dưới hoạt động 1)

- GV kết luận về các tính chất hóa học của sulfur, yêu cầu HS viết PTHH minh họa các tính chất, xác định số oxi hóa và nhận xét sự tăng giảm số oxi hóa của sulfur trong các phản ứng đó.

* Ứng dụng

- GV cho HS đọc thông tin mục I.3 SGK, tìm hiểu và trình bày ứng dụng của sulfur.

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

- HS tìm hiểu mục I, trả lời Câu hỏi 1 SGK trang 40; thực hiện thí nghiệm 1, 2; Hoàn thành Phiếu học tập.

- GV hướng dẫn, theo dõi, hỗ trợ HS nếu cần thiết.

Bước 3: Báo cáo kết quả hoạt động và thảo luận

- Đại diện HS báo cáo kết quả thảo luận, trình bày câu trả lời Câu hỏi 1 SGK trang 40; Kết quả thực hiện thí nghiệm 1, 2; Phiếu học tập

- GV mời HS khác nhận xét, bổ sung.

Bước 4: Kết luận, nhận định

GV đánh giá, nhận xét, tổng kết các kiến thức về sulfur

I. Sulfur

1. Trạng thái tự nhiên

- Sulfur có kí hiệu hóa học là S, số hiệu nguyên tử là 16

- Trong tự nhiên, sulfur tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất.

Trả lời Câu hỏi 1 SGK trang 40:

 Trong tự nhiên, nguyên tố sulfur tồn tại ở dạng hợp chất khó tan trong nước (py

2. Tính chất

a) Tính chất vật lí

- Ở điều kiện thường, đơn chất sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan ít trong ethanol, tan nhiều trong dầu hỏa, benzene.

b) Tính chất hóa học

- Ở điều kiện thường, phân tử đơn chất sulfur gồm 8 nguyên tử S.

- Khi tham gia phản ứng hóa học, sulfur thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử

Tính oxi hóa

- Sulfur phản ứng với nhiều kim loại, với hydrogen tạo ra các hợp chất sulfide

Ví dụ:

- Sulfur phản ứng với thủy ngân (mercury) ngay ở nhiệt độ thường:

 Có thể dùng sulfur để loại bỏ thủy phân rơi vãi khi nhiệt kế thủy ngân bị vỡ

Trong các phản ứng trên, số oxi hóa của sulfur giảm từ 0 xuống –2. 

Tính khử

Ở nhiệt độ thích hợp, sulfur phản ứng với một số phi kim như oxygen, chlorine, fluorine. Trong các phản ứng đó, số oxi hóa của sulfur tăng

Ví dụ:

3. Ứng dụng

- Nguyên liệu quan trọng sản xuất sulfuric acid, dược phẩm, phẩn nhuộm, thuốc trừ sâu

- Lưu hóa cao su

- Diệt vi khuẩn và nấm mốc

PHIẾU HỌC TẬP

Thí nghiệm 1. Tính oxi hóa của sulfur

Chuẩn bị: Bột sulfur, bột sắt, giấy lọc, ống nghiệm chịu nhiệt, đũa thủy tinh, đèn cồn, giá thí nghiệm

Tiến hành: Trộn đều hỗn hợp gồm khoảng 1 gam bột sắt và 0,6 gam bột sulfur trên mảnh giấy lọc. Cho hỗn hợp vào ống nghiệm chịu nhiệt, đặt ống nghiệm lên giá thí nghiệm. Đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn cho đến khi hỗn hợp ‘‘cháy’’ và hóa đen.

Yêu cầu: Viết phương trình hóa học của phản ứng đã diễn ra và cho biết vai trò của các chất trong phản ứng

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

Thí nghiệm 2. Tính khử của sulfur

Chuẩn bị: Bột sulfur, giấy quỳ tím, muỗng đốt hóa chất (đã xuyên qua nút cao su), bình tam giác (loại nhỏ) chứa nước và khí oxygen

Tiến hành: Dùng muỗng đốt hóa chất (đã được xuyên qua nút cao su) lấy một ít bột sulfur (khoảng ½ muỗng). Đốt muỗng chứa sulfur trên ngọn lửa đèn cồn. Khi sulfur cháy thì đưa nhanh muống đốt vào bình tam giác chứa sẵn khí oxygen và một ít nước. Đậy kín bình bằng cách di chuyển nhanh nút cao su trên muỗng vào miệng bình. Khi ngọn lửa trong bình đã tắt thì lắc nhẹ bình rồi để yên khoảng 1 phút. Dùng giấy quỳ tím thử pH của dung dịch trong bình tam giác.

Yêu cầu: Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong quá trình thí nghiệm. Giải thích các hiện tượng quan sát được.

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................