BÀI 6. SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE

Bài 1: Việc lạm dụng sulfur để bảo quản dược liệu, thực phẩm khô,...

Đáp án:

Thực phẩm có chứa chất sulfur có nồng độ cao, lâu dài sẽ gây tổn thương về thần kinh, thay đổi hành vi; ảnh hưởng hệ tuần hoàn, chức năng tim mạch, tổn thương mắt, giảm thị lực, ảnh hưởng chức năng sinh sản, hệ miễn dịch, tuyến nội tiết. Nếu cấp tính, thì có biểu hiện ngạt mũi, chảy nước mắt, đau đầu, tức ngực... Ngoài ra, nếu sử dụng sulfur bừa bãi và quá mức cho phép trong thực phẩm sẽ gây suy thận, bệnh phổi, ảnh hưởng đến sự phát triển của não...

I. SULFUR

Bài 1: Trong tự nhiên, nguyên tố sulfur tồn tại ở dạng hợp...

Đáp án:

Khó tan trong nước.

Bài 2: Tính oxi hoá của sulfur...

Đáp án:

Phương trình hóa học:

Fe: chất khử 

S: chất oxi hóa

Bài 3: Tính khử của sulfur...

Đáp án:

- Sulfur cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt; cháy trong bình khí oxygen mãnh liệt hơn. 

Phương trình hóa học:

- Thử pH của dung dịch trong bình tam giác thấy dung dịch trong bình tam giác có môi trường acid, do khí SO2 là acidic oxide, tác dụng với nước tạo môi trường acid. 

Phương trình hóa học:

II. SULFUR DIOXIDE

Bài 1: Sulfur dioxide thuộc loại acidic oxide...

Đáp án:

- Phản ứng được với calcium hydroxide, calcium oxide. 

PTHH minh họa:

SO2 + Ca(OH)2 (dư) ⟶ CaSO3 + H2O

SO2 + CaO ⟶ CaSO3

Bài 2: Hãy đề nghị công thức Lewis của SO2.

Đáp án:

Công thức Lewis của SO2:

hoặc

Bài 3: Nguyên tử sulfur thể hiện nhiều số oxi hoá khác nhau trong...

Đáp án:

Nguyên tử S trong SO2 có số oxi hóa +4, nên SO2 có cả tính khử (+4 → +6) và oxi hóa (+4 → -2).

Bài 4: Hoàn thành phương trình hóa học phản ứng đốt...

Đáp án:

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

Bài 5: Hãy giải thích cơ sở hoá học của một số biện...

Đáp án:

- Nhiên liệu hóa thạch thay bằng nhiên liệu thân thiện môi trường, kết hợp khai thác nguồn năng lượng tái tạo

⟹ Cơ sở của: Giảm nguồn phát sinh khí SO2

- Dẫn khí thải vào tháp hoặc bồn chứa các chất hấp phụ phù hợp

⟹ Cơ sở: Xử lí khí thải trước khi thải ra môi trường

- Chuyển hóa sulfur dioxide thành các chất ít gây ô nhiễm hơn . 

⟹ Cơ sở của: Tái chế các sản phẩm phụ có chứa sulfur

SO2 + CaO ⟶ CaSO3

SO2 + Ca(OH)2 ⟶ CaSO3 + H2O 

BÀI TẬP CUỐI SGK

Bài 1: Cả sulfur và sulfur dioxide đều là những chất...

Đáp án:

Bài 2: Vì sao nói hydrogen cũng như ethanol là nhiên liệu thân thiện...

Đáp án:

Vì:

+ H2: không thải ra khí gây ô nhiễm trong quá trình đốt cháy hoặc trong quá trình sản xuất; dễ lưu trữ và vận chuyển...

+ Ethanol: khi cháy hoặc quá trình sản xuất không sinh ra tro, bụi. Lượng CO2 sinh ra trong quá trình đốt cháy được cây nguyên liệu hấp thụ và nguyên liệu này dùng để chế biến ethanol sinh học. 

Bài 3: Quá trình hoà tan bột đồng bởi dung dịch sulfuric acid...

Đáp án:

Hóa chất có thể được dùng để hấp thụ khí sulfur dioxide: dung dịch sodium hydroxide, dung dịch nước vôi trong.

SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O

SO2 + Ca(OH)2 → H2O + CaSO3↓

Bài 4: Tại một số nhà máy, người ta dùng calcium oxide...

Đáp án:

1. a) PTHH:

CaO + SO2 → CaSO3 ↓

Ca(OH)2 + SO2 → H2O + CaSO3↓

1. b) Sulfur dioxide thể hiện tính chất oxide acid.