Câu 2: Phân tử sulfur, S$_{8}$, có cấu tạo như Hình 6.

a) Giải thích vì sao phân tử này không phân cực.

b) Những phát biểu nào dưới đây là phù hợp với tính không phân cực của sulfur

(b1) Hầu như không tan trong nước.
(b2) Tan nhiều trong dung môi ethanol.
(b3) Tan tốt trong dung môi không phân cực như carbon disulfide (CS$_{2}$).
(b4) Có tính sát khuẩn.

Câu 4: Những ý kiến nào sau đây về sulfur dioxide (SO$_{2}$) là đúng?

(a) Có độc tính đối với con người.

(b) Phản ứng được với đá vôi.

(c) Khí này được tạo thành từ hoạt động của núi lửa trong tự nhiên, từ quá trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch của con người,...

(d) Là oxide lưỡng tính.

Câu 6: Trong phản ứng, SO$_{2}$ có thể đóng vai trò là một oxide acid (acidic oxide). Hoàn thành các phương trình hoá học dưới đây để minh họa vai trò oxide acid của SO$_{2}$.

a) Tan trong nước tạo thành acid yếu H$_{2}$SO$_{3}$.

b) Phản ứng với dung dịch base tạo muối và nước.

c) Phản ứng với oxide base (basic oxide) tạo muối.

Câu 8: Một số quá trình tự nhiên và hoạt động của con người thải hydrogen sulfide vào không khí. Chất này có thể bị oxi hoá bởi oxygen có trong không khí theo hai phản ứng sau:

H$_{2}$S(g) + $\frac{3}{2}$O$_{2}$(g) → SO$_{2}$(g) + H$_{2}$O(g)    (1)

H$_{2}$S(g) + $\frac{1}{2}$O$_{2}$(g) → S(s) + H$_{2}$O(g)    (2)

Cho biết giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của H$_{2}$S(g), SO$_{2}$(g) và H$_{2}$O(g) lần lượt là: –20,7 kJ $mol^{-1}$; –296,8 kJ $mol^{-1}$ và –241,8 kJ $mol^{-1}$.

a) Tính giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của mỗi phản ứng trên. Ở 298 K, mỗi phản ứng có thuận lợi về mặt năng lượng không?

b) Trong môi trường không khí mà nồng độ oxygen bị suy giảm, hãy dự đoán hydrogen sulfide sẽ dễ chuyển hoá thành sulfur dioxide hay sulfur. Giải thích.