Câu 2: Những đặc điểm nào sau đây về muối sulfate là đúng?

(a) Nhiều muối sulfate tan tốt trong nước nhưng một số muối như CaSO$_{4}$, BaSO$_{4}$ rất ít tan trong nước.

(b) Magnesium sulfate được dùng làm thuốc điều trị bệnh liên quan hồng cầu, dùng làm chất hút mồ hôi tay cho các vận động viên,...

(c) Calcium sulfate là thành phần chính của các loại thạch cao. Phân tử chất này thường ngậm nước với số lượng các phân tử H$_{2}$O khác nhau, tạo ra các loại thạch cao có ứng dụng khác nhau.

(d) Barium sulfate là chất rắn màu trắng, hầu như không tan trong nước.

Chất này được dùng tạo màu trắng cho các loại giấy chất lượng cao.

Câu 4: Hình bên là công thức Lewis của H$_{2}$SO$_{4}$.

a) Dựa vào công thức Lewis của H$_{2}$SO$_{4}$, hãy cho biết số oxi hoá của nguyên tử sulfur trong phân tử.

b) Khi tham gia phản ứng, H$_{2}$SO$_{4}$ không thể tạo ra các sản phẩm chứa sulfur có số oxi hoá lớn hơn hoặc bằng 7. Giải thích.

c) Hydrogen iodide có tính khử khá mạnh. Hãy dự đoán khí này có phản ứng với sulfuric acid đặc không. Giải thích.

Câu 6: Dưới đây là một số phản ứng minh hoạ tính oxi hoá của sulfuric acid và sulfur dioxide. Đa số các phản ứng này có ứng dụng trong phòng thí nghiệm. Hãy cân bằng phương trình hoá học các phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron.

a) Sulfuric acid đặc phản ứng với carbon trong than:

H₂SO₄(đặc) + C → CO₂ + SO₂ + H₂O

b) Sulfur dioxide làm mất màu dung dịch bromine:

SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄

c) Sulfur dioxide làm mất màu dung dịch thuốc tím: 

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄

d) Sulfuric acid oxi hoá hợp chất Fe(II) thành hợp chất Fe(III):

H₂SO₄ + FeSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

e) Phản ứng dùng để xác định nồng độ hợp chất Fe(II) bằng thuốc tím trong môi trường acid:

H₂SO₄ + FeSO₄ + KMnO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

g) Phản ứng xác định nồng độ hợp chất Fe(II), dạng ion thu gọn:

H$^{+}$ + Fe$^{2+}$ + MnO₄$^{-}$ → Fe$^{3+}$ + Mn$^{2+}$ + H₂O

Câu 8: Sulfuric acid là một trong những hoá chất quan trọng nhất được sử dụng trong công nghiệp; được sản xuất hàng trăm triệu tấn mỗi năm, chiếm nhiều nhất trong ngành công nghiệp hoá chất. Phương pháp sản xuất sulfuric acid phổ biến nhất là phương pháp tiếp xúc, theo đó acid có thể được điều chế qua các giai đoạn sau:

(1) FeS$_{2}$(s) + O$_{2}$(g) $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ Fe$_{2}$O$_{2}$(s) + SO$_{2}$(g)

(2) SO$_{2}$(g) + O$_{2}$(g)  SO$_{3}$(g) $\Delta _{r}H^{o}_{298}$ = -196 kJ

(3) H$_{2}$SO$_{4}$(aq) + SO$_{3}$(g) → H$_{2}$SO$_{4}$.nSO$_{3}$(l)

(4) H$_{2}$SO$_{4}$.nSO$_{3}$(l) + H$_{2}$O(l) → H$_{2}$SO$_{4}$(aq)

a) Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng trên.

b) Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng, phản ứng (2) nên được thực hiện ở nhiệt độ cao hay thấp? Trong thực tế, phản ứng trên được thực hiện ở nhiệt độ khá cao (450 °C), hãy giải thích điều này.

c) Người ta dùng sulfuric acid đặc H$_{2}$SO$_{4}$(aq) hấp thụ SO$_{3}$(g) trong phản ứng (3) quá trình này được thực hiện trong tháp tiếp xúc. Cách thực hiện nào sau đây sẽ đạt hiệu quả tiếp xúc tốt nhất?

A. Cho SO$_{3}$(g) lội qua dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$(aq).

B. SO$_{3}$(g) được phun vào từ phía trên tháp, H$_{2}$SO$_{4}$(aq) được bơm từ dưới lên.

C. SO$_{3}$(g) được xả vào từ phía dưới tháp, H$_{2}$SO$_{4}$(aq) được phun từ trên xuống.

D. SO$_{3}$(g) lội qua H$_{2}$SO$_{4}$(aq) được khuấy liên tục với tốc độ cao.

d) Để xác định công thức của oleum thu được, người ta pha loãng 8,36 gam oleum vào nước thành 1,0 lít dung dịch sulfuric acid, sau đó tiến hành chuẩn độ mỗi 10,0 mL dung dịch acid này bằng dung dịch NaOH 0,10 M. Thể tích NaOH trung bình cần sử dụng để chuẩn độ là 20,01 mL. Hãy xác định công thức của oleum trên.