BÀI 7. SULFURIC ACID VÀ MUỐI SULFATE

PHẦN I. HỆ THỐNG CÂU HỎI, BÀI TẬP TRONG SGK

Bài 1: Nhãn dán trên chai đựng dung dịch sulfuric acid...

I. SULFURIC ACID

Bài 1: Hãy viết công thức Lewis của phân tử H₂SO₄.

Bài 2: Tính oxi hoá của dung dịch sulfuric acid loãng và dung dịch sulfuric acid đặc...

Bài 3: Tính háo nước và tính oxi hoá của dung dịch sulfuric acid đặc...

Bài 4: Hãy viết phương trình hoá học của phản ứng giữa dung dịch sulfuric...

Bài 5: Số oxi hoá lớn nhất của sulfur trong các hợp chất là...

Bài 6: Dự đoán hiện tượng xảy ra khi cho vài giọt dung dịch sulfuric...

Bài 7: Phòng thí nghiệm có một lọ đựng dung dịch sulfuric acid...

Bài 8: "Nhờ có chất xúc tác nên phản ứng giữa SO₂ và O2...

Bài 9: Quá trình sản xuất sulfuric acid có thể ảnh hưởng đến môi...

II. MUỐI SULFATE

Bài 1: Hai chất phụ gia thực phẩm đều màu trắng là bột thạch cao nung...

Bài 2: Trình bày cách sử dụng dung dịch barium hydroxide...

BÀI TẬP CUỐI SGK

Bài 1: a) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 98%...

Bài 2: Các ao, hồ, suối, sông quanh miệng núi lửa thường có môi trường acid...

Bài 3: Dựa vào tính chất nào để phân biệt nhanh muối...

Bài 4: Viết phương trình hoá học của các phản ứng theo...

PHẦN II. 5 PHÚT TRẢ LỜI CÂU HỎI, BÀI TẬP TRONG SGK

Bài 1: 

Ý nghĩa: cảnh báo sự nguy hiểm của sulfuric acid gây bỏng da khi rơi vào da. Nguyên nhân: sulfuric acid gây ăn mòn, bỏng da.

I. SULFURIC ACID

Bài 1: 

Bài 2: 

Hiện tượng:(1): Không có hiện tượng xảy ra.  (2): Mảnh đồng tan dần, dung dịch màu xanh và sủi bọt khí, mùi hắc.

PTHH: Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O

Chất khử: Cu; Chất oxi hóa: H₂SO₄

Bài 3: 

Hiện tượng: đường hoặc tinh bột hóa đen, sau đó khối rắn tăng thể tích rất nhanh và thoát khí mùi hắc

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C + H₂SO₄.11H₂O

(C₆H₁₀O₅)_n + H₂SO₄ đặc → 6nC + H₂SO₄.5nH₂O

C + 2H₂SO₄ → 12CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O

Bài 4: 

H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂

H₂SO₄ + ZnO → ZnSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Bài 5: 

Số oxh: +6. H₂SO₄ không thể hiện tính khử.

Bài 6: 

Hiện tượng: tinh bột (hạt cơm) nhanh chóng hóa đen, khí mùi hắc 

(C₆H₁₀O₅)_n + H₂SO₄ đặc → 6nC + H₂SO₄.5nH₂O

C + 2H₂SO₄ → 12CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O

Bài 7: 

Sử dụng nước vôi Ca(OH)₂ để kết tủa ion SO₄2−  

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + H₂O

Bài 8: 

Sai.

Vì chất xúc tác giúp hệ đạt nhanh tới trạng thái cân bằng bằng cách tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch.

Bài 9: 

Nguyên nhân: quá trình đốt cháy khoáng vật pyrite tạo sulfur dioxide.

Biện pháp:

- Dùng nhiên liệu thân thiện môi trường như ethanol, hydrogen,... kết hợp với khai thác các nguồn năng lượng tái tạo.

- Xử lí khí thải.

- Chuyển hoá sulfur dioxide thành các chất ít gây ô nhiễm.

II. MUỐI SULFATE

Bài 1: 

- Bột tan trong HCl tạo khí: baking soda (NaHCO₃).

- Bột không tan HCl: Thạch cao nung.

PTHH: NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Bài 2: 

- Xuất hiện kết tủa và khí có mùi khai => (NH₄)₂SO₄

- Xuất hiện khí có mùi khai => NH₄Cl

- Không hiện tượng => NaNO₃

PTHH: 

Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → BaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

Ba(OH)2 + 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2NH3 + 2H2O

BÀI TẬP CUỐI SGK

Bài 1:

a) 1,36 ml

b) 10 ml

Bài 2: 

Vì trong không khí sulfuric dioxide tác dụng với oxygen tạo sulfur trioxide. Khi gặp nước, sulfur trioxide tan tạo dung dịch sulfuric acid.

SO₂ + 1/2O₂ → SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Bài 3: 

Dựa vào tính hút nước.

Bài 4: 

FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

SO2 + 1/2O2 → SO3

SO3 + H2O → H2SO4

NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄