Câu 2: Những phát biểu nào dưới đây là đúng?

(a) Để so sánh mức độ acid giữa các dung dịch có thể dựa vào nồng độ dung dịch acid nào có nồng độ lớn hơn sẽ có tính acid mạnh hơn.

(b) Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào có tính acid mạnh hơn sẽ có nồng độ ion H$^{+}$ lớn hơn và pH lớn hơn.

(c) Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào có nồng độ ion OH$^{-}$ lớn hơn và pH nhỏ hơn sẽ có tính base lớn hơn.

(d) Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào có tính acid mạnh hơn sẽ có nồng độ ion H$^{+}$ lớn hơn và pH nhỏ hơn.

(e) Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch có nồng độ ion H$^{+}$ nhỏ và pH cao sẽ có tính acid yếu hơn.

(g) Trong một dãy các dung dịch có cùng nồng độ được sắp xếp theo tính acid tăng dần thì nồng độ ion OH$^{-}$ sẽ giảm dần và K_a tăng dần.

Câu 4: Một dung dịch có pH = 11,7. Nồng độ ion hydrogen (H$^{+}$) của dung dịch là

A. 2,3 M.            B. 11,7 M.            C. 5,0.10$^{-3}$ M.              D. 2,0.10$^{-12}$ M.

Câu 6: Calcium hydroxide răn được hoà tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,94. Nồng độ của ion hydroxide (OH$^{-}$) trong dung dịch là

A. 1,1.10$^{-11}$ M.         B. 3,06 M.          C. 8,7.10$^{-4}$ M.          D. 1,0.10$^{-14}$ M.

Câu 8: Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 mL dung dịch HI 0,100 M. Tính nồng độ H$^{+}$ và pH của dung dịch X. Biết HBr và HI đều được coi là acid mạnh.

Câu 10: Ở 25°C, pH của một dung dịch Ba(OH)$_{2}$ là 10,66. Nồng độ ion hydroxide (OH$^{-}$) trong dung dịch là bao nhiêu? Để thu được 125 mL dung dịch Ba(OH)$_{2}$ trên thì khối lượng Ba(OH)$_{2}$ cần phải hoà tan là bao nhiêu (bỏ qua sự thay đổi thể tích nếu có)?

Câu 12: a) Cốc A chứa 50 mL dung dịch KOH 0,10 M được chuẩn độ với dung dịch HNO$_{3}$ 0,10 M. Sau khi thêm 52 mL dung dịch HNO$_{3}$ vào, pH của dung dịch trong cốc A là

A. 2,80.                       B. 2,71.                     C. 2,40.                     D. 3,00.

Câu 13: Một mẫu dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ (gọi là mẫu A) được phân tích bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch NaOH 0,213 M vào 100 mL dung dịch mẫu A rồi lắc đều. Sau khi phản ứng xảy ra, người ta thấy trong hỗn hợp dung dịch còn dư ion OH$^{-}$. Phần ion dư này cần 13,21 mL HCl 0,103 M để trung hoà. Tính nồng độ mol L$^{-1}$ của mẫu A.

Câu 15: a) 10 mL dung dịch sulfuric acid 5.10$^{-3}$M được cho vào một bình định mức dung tích 100 mL.

a1) Tính pH của dung dịch sulfuric acid (cho rằng H$_{2}$SO$_{4}$ là acid mạnh phân li trong nước hoàn toàn cả hai proton H$^{+}$).
a2) Thêm nước vào đến vạch của bình định mức thu được 100 mL dung dịch. Xác định pH của dung dịch đã pha loãng.

b) Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa sulfuric acid với dung dịch sodium hydroxide.

c) Dung dịch pha loãng ở phần a2 được dùng để chuẩn độ 25,0 mL dung dịch sodium hydroxide 1,00.10$^{-4}$ M.

c1) Dự đoán hiện tượng quan sát được khi chuẩn độ đạt đến điểm tương đương nếu dùng phenolphthalein làm chất chỉ thị cho phép chuẩn độ trên.
c2) Xác định thể tích acid cần dùng khi phép chuẩn độ kết thúc.

Câu 17: Oxygen được dẫn truyền trong cơ thể là do khả năng liên kết của oxygen trong với hồng cầu trong máu theo cân bằng sau:

HbH$^{+}$(aq) + O$_{2}$(aq) ⇌ HbO$_{2}$(aq) + H$^{+}$(aq)

Độ pH của máu người bình thường được kiểm soát chặt chẽ trong khoảng 7,35 – 7,45. Dựa vào cân bằng trên, giải thích vì sao việc kiểm soát pH của máu người lại quan trọng. Điều gì sẽ xảy ra với khả năng vận chuyển oxygen của hồng cầu nếu máu trở nên quá acid (một tình trạng nguy hiểm được gọi là nhiễm toan hay nhiễm độc acid)?