Xác định pH của dung dịch thu được sau khi thêm 25,0 mL dung dịch NaOH 0,1 M vào 50,0 mL dung dịch HCl 0,1 M.

Số mol NaOH thêm vào là: n = C$_{M}$.V = 0,1.25,0.10$^{-3}$ = 2,5.10$^{-3}$ mol

Số mol HCl ban đầu là: n = C$_{M}$.V = 0,1.50,0.10$^{-3}$ = 5.10$^{-3}$ mol.

                                       H$^{+}$   +   OH$^{-}$  →  H$_{2}$O

Ban đầu (mol):             5.10$^{-3}$        0

Phản ứng (mol):         2,5.10$^{-3}$       2,5.10$^{-3}$     

Sau phản ứng (mol):  2,5.10$^{-3}$       0                        

Vậy pH = -lg$\left ( \frac{2,5.10^{-3}}{0,025+0,05} \right )$ = 1,48.