BÀI 10: OXIDE

I. KHÁI NIỆM

Nhận xét thành phẩn nguyên tố trong công thức phân tứ của các oxide ở cột (2), (4) Bảng 10.1 Trang 44 và thực hiện các yêu cầu:

CH. Đề xuất khái niệm về oxide.

Giải nhanh:

Oxide là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tổ là oxygen.

CH. Phân loại oxide.

Giải nhanh:

Chia thành hai lọai: oxide kim loại và oxide phi kim.

CH. Cho các sơ đồ phản ứng sau:

(1) ..?.. + O₂ → Al₂O₃            

(2) P +  ..?.. → P₂O₅

(3) S +  ..?.. → SO₂ 

(4) Mg + O₂ →  ..?..

Hoàn thành các phương trình hoá học và đọc tên sản phẩm tạo thành.

Giải nhanh:

(1) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃   (Aluminium oxide)           

(2) 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (Diphosphorus pentoxide)

(3) S + O₂ → SO₂ (Sulfur dioxide)

(4) 2Mg + O₂ → 2MgO (Magnesium oxide)

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

CH. Nêu hiện tượng xảy ra khi mới dẫn khí carbon dioxide vào nước vôi trong và khi dẫn khí carbon dioxide vào nước vôi trong trong một khoảng thời gian.

Giải nhanh:

Có kết tủa trắng, nếu thêm tiếp CO₂ vào thì kết tủa dần bị hòa tan.

CH. Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa SO₂ và dung dịch NaOH minh họa cho tính chất hóa học của sulfur dioxide

Giải nhanh:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

CH. Nêu hiện tượng của thí nghiệm trên và giải thích.

Giải nhanh:

Bột CuO tan và tạo thành dung dịch màu xanh

PTHH: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Dung dịch màu xanh là do muối CuSO₄ màu xanh.

CH. Viết phương trình hoá học minh họa cho tính chất hoá học của oxide base và oxide acid. Lấy magnesium oxide và sulfur dioxide làm ví dụ.

Giải nhanh:

MgO + HCl → MgCl₂ + H₂O / SO₂ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

CH. Cho các oxide sau: CaO, Fe₂O₃, SO₃, CO₂, CO.

Oxide nào có thể tác dụng với:

a) Dung dịch HCI;

b) Dung dịch NaOH.

Viết các phương trình hoá học. Hãy cho biết các oxide trên thuộc loại oxide nào?

Giải nhanh:

a) Dung dịch HCI: CaO, Fe₂O₃: thuộc loại oxide base

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H2O / Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

b) Dung dịch NaOH: SO₃, CO₂ thuộc loại oxide acid

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O / CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O