Đề số 6: Đề kiểm tra hóa học 11 Kết nối bài 3 Ôn tập chương 1

01 Đề bài:

ĐỀ SỐ 6

I. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1.  Nhận xét đúng trong các nhận xét dưới đây là

• A. Dung dịch Na2S có pH = 7
• B. Dung dịch NaCl có pH = 7  
• C. Dung dịch Na2SO3 có pH < 7
• D. Dung dịch Na2SO4 có pH > 7

Câu 2. Phản ứng nào trong các phản ứng dưới đây có hằng số cân bằng được tính bằng biểu thức K=AB2AB2

• A. 2AB(k) ⇄ A2(k) + B2(k)
• B. A(k) + 2B(k) ⇄ AB2(k)
• C. AB2(k) ⇄ A(k) + 2B(k)
• D. A2(k) + B2(k) ⇄ 2AB(k)

Câu 3. Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng

A(k) + B(k) ⇄ C(k) + D(k)

Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, sự tăng nồng độ của khí A là do

• A. Sự tăng nồng độ của khí B
• B. Sự giảm nồng độ của khí C
• C. Sự giảm nồng độ của khí D 
• D. Sự giảm nồng độ của khí B

Câu 4. Dung dịch A có pH = 3. Cần thêm V2 ml nước vào V1 ml dung dịch chất A để pha loãng thành dung dịch có pH = 4. Biểu thức liên hệ giữa V1 và V2 là    

• A. V2 = 10V1
• B. V2 = 9V1
• C. V1 = 9V2
• D. V2 = V1/10

II. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1(4 điểm): Viết biểu thức hằng số cân bằng KC cho các phản ứng sau:

a) PbCl2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2Cl-(aq)

b) 2H2(g) + CO(g) ⇌ CH3OH(g)

c) Cu(s) + 2Ag+(aq) ⇌ Cu2+(aq) + 2Ag(s)

d) C3H8(g) + 5O2(g) ⇌ 3CO2(g) + 4H2O(g) 

Câu 2(2 điểm):  Viết phương trình điện li của acid yếu CH3COOH trong dung dịch. Nếu hòa tan ít tinh thể chất điện li mạnh CH3COONa vào dung dịch acid trên thì nồng độ H+ tăng hay giảm? Giải thích dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier? 

02 Bài giải: