Đề số 5: Đề kiểm tra hóa học 11 Kết nối bài 21 Phenol

01 Đề bài:

III. DẠNG 3 – ĐỀ TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN

ĐỀ SỐ 5

I. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1.  Phenol không thể phản ứng được với

• A. Phi kim
• B. Kim loại kiềm
• C. Dung dịch base
• D. Muối sodium carbonate

Câu 2: Do ảnh hường của nhóm -OH, phản ứng thế nguyên tử hydrogen ở vòng benzenee của phenol xảy ra……so với benzenee

• A. Khó hơn
• B. Giống
• C. Dễ hơn
• D. Đáp án khác

Câu 3. Khi thổi khí CO2 dư vào dung dịch C6H5Ona, muối vô cơ thu được phải là NaHCO3 vì

• A. phenol là chất kết tinh, ít tan trong nước lạnh
• B. tính acid của H2CO3 > C6H5OH > HCO3
• C. CO2 là một chất khí
• D. Nếu tạo ra Na2CO3 thì nó sẽ bị CO2 dư tác dụng tiếp theo phản ứng Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3

Câu 4. Cho dung dịch bromine dư vào a gam dung dịch phenol (C6H5OH), thu được 33,1 gam kết tủa. Giá trị của a là

• A. 4,7 gam.         
• B. 47 gam                             
• C. 9,4 gam 
• D. 94 gam

II. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1(4 điểm): Cho biết khái niệm và công thức của  phenol?

Câu 2 (2 điểm): Phản ứng nitro hoá phenol – tổng hợp picric acid

Thí nghiệm nitro hoá phenol được tiến hành như sau:

- Cho 0,5 g phenol và khoảng 1,5 mL H2SO4 đặc vào ống nghiệm, đun nhẹ hỗn hợp trong khoảng 10 phút để thu được chất lỏng đồng nhất.

- Để nguội ống nghiệm rồi ngâm bình trong cốc nước đá.

- Nhỏ từ từ 3 mL dung dịch HNO3 đặc vào hỗn hợp và lắc đều. Nút bằng bông tầm dung dịch NaOH.

- Đun cách thuỷ hỗn hợp trong nồi nước nóng 15 phút.

- Làm lạnh hỗn hợp rồi đem pha loãng hỗn hợp với khoảng 10 mL nước cất, picric acid kết tủa ở dạng tinh thể màu vàng.

Hãy giải thích hiện tượng xảy ra và viết phương trình hoá học của phản ứng.

Chú ý: Thí nghiệm thực hiện trong tủ hốt hoặc nơi thoáng khí. Cần thận trọng khi làm việc với dung dịch HNO3 đặc và dung dịch H2SO4 đặc.

02 Bài giải: