Đề số 6: Đề kiểm tra hóa học 11 Cánh diều bài 3 pH của dung dịch. Chuẩn độ acid - base

01 Đề bài:

ĐỀ SỐ 6

I. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1. Phải trộn V1 lít dung dịch axit mạnh ( pH= 5) với V2 lít kiềm mạnh ( pH= 9) theo tỉ lệ thể tích nào sau đây để thu được dung dịch có pH= 6? 

• A. V1: V2= 1: 8
• B. V1: V2= 12: 3
• C. V1: V2= 7: 8
• D. V1: V2= 11: 9

Câu 2: Tiến hành pha một dung dịch gồm KHCO3 và KHSO4 theo tỉ lệ mol 1: 1, sau đó đung nhẹ để đuổi hết khí thì dung dịch thu được có số pH là: 

• A. pH= 7
• B. pH> 7
• C. pH< 7
• D. pH= 12

Câu 3. Ở cùng nhiệt độ, giá trị hằng số cân bằng trong dung dịch HCOOH 0,1M nhỏ hơn hằng số cân bằng của dung dịch HCl 0,1M là do: 

• A. Lực axit của HCOOH bằng lực axit của HCl, nồng độ ion H+ bằng nhau
• B. Lực axit của HCOOH mạnh hơn lực axit của HCl, nồng độ ion H+ lớn hơn
• C. Lực axit của HCOOH yếu hơn lực axit của HCl, nồng độ ion H+ nhỏ hơn

D. Lực axit của HCOOH yếu hơn lực axit của HCl, nồng độ ion H+ nhỏ hơn

Câu 4. Có một lít nước nguyên chất( pH= 7). Thêm 0,2 ml dung HCl 1M vào 1lit nước đó, pH của dung dịch nước thay đổi bao nhiêu đơn vị ( dung dịch thu được có thể tích là 1lit)?

• A. ∆pH=2
• B. ∆pH=3
• C. ∆pH=4
• D. ∆pH=5

II. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1(4 điểm): Xác định các dung dịch sau, dung dịch nào có pH > 7, dung dịch nào có pH <7: HCl, CaCl2, NaOH, HNO3, KNO3, NH4Cl, KCl, K2CO3, KOH, CH3OH, KCl.

Câu 2(2 điểm): Giả sử khi kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch NaOH (tính trung bình sau 3 lần chuẩn độ) đã sử dụng ở burette là 10,27 mL. Tính nồng độ của dung dịch NaOH.

02 Bài giải: