BÀI 18. CẤU TẠO VÀ LIÊN KẾT TRONG TINH THỂ KIM LOẠI

MỞ ĐẦU

Kim loại được sử dụng nhiều trong cuộc sống như các kết cầu bằng thép, dây dẫn điện bằng đồng, đồ trang sức bằng vàng,… Kim loại có đặc điểm gì về cấu tạo nguyên tử và liên kết mà hữu dụng như vậy?

Đáp án chuẩn:

+ 1 đến 3 electron ở lớp ngoài cùng, dễ nhường electron và độ âm điện nhỏ hơn phi kim.

+ Ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể (trừ thuỷ ngân).

+ Lực liên kết: hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron hoá trị tự do với các ion dương kim loại.

I. ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ KIM LOẠI

Hoạt động: Dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tử hóa học, hãy cho biết:

1. Các nguyên tố khối s, d, f thường là kim loại hay phi kim?

2. Kể tên các kim loại thuộc nhóm IA và IIA.

3. Các nguyên tố kim loại thường có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

Đáp án chuẩn:

1.Kim loại.

2. IA: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

IIA: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.

3.  1 đến 3 electron.

Câu hỏi 1: Viết cấu hình electron nguyên tử của Sc (Z = 21) và Ti (Z = 22). Cho biết một số electron ở lớp ngoài cùng và trên phân lớp d sát lớp ngoài cùng.

Đáp án chuẩn:

Sc: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s².

Ti: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s².

II. TINH THỂ KIM LOẠI

Câu hỏi 2: Hãy cho biết liên kết kim loại có đặc điểm gì giống và khác nhau với liên kết ion.

Đáp án chuẩn:

- Giống nhau: sinh ra bởi lực hút tĩnh điện.

- Khác nhau:

+ Liên kết ion: giữa hai ion mang điện tích trái dấu.

+ Liên kết kim loại: giữa các electron hoá trị tự do với các ion dương.