NỘI DUNG TRẮC NGHIỆM

Câu 1: “Tại thời điểm cân bằng hóa học thiết lập thì…” phát biểu không đúng là

• A. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
• B. Số mol các chất tham gia phản ứng không đổi
• C. Số mol các sản phẩm không đổi

• D. Phản ứng không xảy ra nữa

Câu 2: Trong một bình kín chứa 10 lít nitrogen và 10 lít hydrogen ở nhiệt độ 0⁰C và 10 atm. Sau phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0^oC Biết rằng có 60% hydrogen tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là

• A. 10 atm                       

• B. 8 atm                         

• C. 9 atm                         
• D. 8,5 atm

Câu 3: Cho phản ứng  2SO₂   + O₂  ⇄ 2SO₃

Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 mol/L và 2 mol/L. Khi cân bằng, có 80% SO₂ đã phản ứng, hằng số cân bằng của phản ứng là

• A. 40                                        

• B. 30                               
• C. 20                               
• D. 10

Câu 4: Hằng số cân bằng K_c của phản ứng chỉ phụ thuộc vào

• A. Nồng độ

• B. Nhiệt độ 

• C. Áp suất 
• D. Chất xúc tác

Câu 5:  Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/ lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/ lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol/ (l.s). Giá trị của a là

• A. 0,018                        
• B. 0,016                        
• C. 0,014                        

• D. 0,012

Câu 6: Chọn khẳng định không đúng

• A. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác

• B. Cân bằng hóa học là cân bằng động
• C. Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó
• D. Các  yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt tiếp xúc

Câu 7:Thực hiện phản ứng sau trong bình kín có dung tích không đổi 2 lít.       

X_2(k) + Y_2(k) → 2 Z_(k)

Lúc đầu số mol của khí X₂ là 0,6 mol, sau 10 phút số mol của khí X₂ còn lại 0,12 mol. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo X₂ trong khoảng thời gian trên là

• A. 4.10^-4mol/(l.s)          

• B. 2,4 mol/(l.s)              
• C. 4.6 mol/(l.s)              
• D. 8.10^-4mol/(l.s)

Câu 8: Trong các phát biểu dưới đây, phát biểu đúng khi một hệ hóa học đang ở trạng thái cân bằng là

• A. Phản ứng thuận đã dừng
• B. Phản ứng nghịch đã dừng
• C. Nồng độ các chất tham gia và sản phẩm bằng nhau

• D. Nồng độ của các chất trong hệ không thay đổi

Câu 9:  Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 30^oC) tăng lên 81 lần, cần phải thức hiện ở nhiệt độ nào sau đây?

• A. 30^oC                         

• B. 70^oC                         

• C. 10^oC                         
• D. 270^oC

Câu 10: Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng là đúng với phản ứng có chất nào tham gia?

• A. Chất lỏng                            
• B. Chất rắn                    
• C. Chất khí                    

• D. Cả 3 đều đúng

Câu 11: Phản ứng thuận nghịch là

• A. Phản ứng xảy ra theo hai chiều giống nhau

• B. Phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau

• C. Phản ứng xảy ra theo một chiều duy nhất
• D. Phản ứng xảy ra theo hai chiều khác nhau

Câu 12:  Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi

• A. Phản ứng thuận đã kết thúc
• B. Phản ứng nghịch đã kết thúc

• C. Tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau.

• D. Nồng độ của các chất tham gia phản ứng và của các chất sản phẩm phản ứng bằng nhau

Câu 13: Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,

• A. thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.

• B. thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.
• C. phản ứng hoá học không xảy ra.
• D. tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.

Câu 14: Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

• A. sự biến đổi chất.                                                  

• B. sự dịch chuyển cân bằng.

• C. sự chuyển đổi vận tốc phản ứng.                        
• D. sự biến đổi hằng số cân bằng.

Câu 15: Cân bằng hóa học là một cân bằng

• A. Đứng yên
• B. Cố định
• C. Tĩnh

• D. Động

Câu 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là 

• A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.
• B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

• C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

• D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Câu 17: Cho phản ứng hóa học

N₂   +  3H₂ ⇄ 2NH₃ ; ΔH < 0 (Fe,p)

Trong phản ứng tổng hợp amoniac, yếu tố nào sau đây không làm thay đổi trạng thái cân bằng hóa học?

• A. Nồng độ của N₂và H₂.                                               
• B. Áp suất chung của hệ.

• C. Chất xúc tác Fe                                                       

• D. Nhiệt độ của hệ

Câu 18: Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng: N₂ + 3H₂ ⇆ 2NH₃

Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 2M; [H₂] = 3M; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/l của N₂ và H₂ ban đầu lần lượt là :

• A. 3 và 6.     

• B. 2 và 3.
• C. 4 và 8.     
• D. 2 và 4.

Câu 19: Cho các cân bằng sau

(1) 2SO₂(k) + O₂(k)  ⇄  2SO₃(k)                                          

(2) N₂ (k) + 3H₂ (k)  ⇄  2NH₃ (k)

(3) CO₂(k) + H₂(k) ⇄ CO(k) + H₂O(k)                              

(4) 2HI (k)  ⇄ H₂ (k) + I₂ (k)

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là

• A. (3) và (4).                                                                              

• B. (1) và (3).                                                                              
• C. (1) và (2).                                                                              
• D. (2) và (4).

Câu 20: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế NO2 bằng cách cho Cu tác dụng với HNO₃ đặc, đun nóng. NO₂ có thể chuyển thành N₂O₄ theo cân bằng : 2NO₂ ⇆ N₂O₄

Cho biết NO₂ là khí có màu nâu và N₂O₄ là khí không màu. Khi ngâm bình chứa NO₂ vào chậu nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là :

• A. Toả nhiệt.

• B. Thu nhiệt.
• C. Không toả hay thu nhiệt.
• D. Một phương án khác.

Câu 21: Cho cân bằng hóa học: CaCO₃ (s) ⇄ CaO (s) + CO₂ (g)

Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng đã cho chuyển dịch theo chiều thuận?

• A. Tăng nồng độ khí CO₂.
• B. Tăng áp suất.           
• C. Giảm nhiệt độ.      

• D. Tăng nhiệt độ.

Câu 22: Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hóa học của phản ứng H_{2 (k)}  +  Br_{2 (hơi)} ⇄ 2HBr _(k)

• A. Cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận                   
• B. Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch

• C. Cân bằng không thay đổi                                       

• D. Phản ứng trở thành một chiều

Câu 23: Cho phản ứng H₂ (k) + I₂ (k) ⇄ 2HI (k)

Ở nhiệt độ 430⁰C hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H₂ và 406,4 gam I₂. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430⁰C, nồng độ của HI là

• A. 0,151 M                              
• B. 0,320 M                              

• C. 0, 275 M                             

• D. 0,225M

Câu 24: Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_C ở t^oC của phản ứng có giá trị là

• A. 2,500                         

• B. 3,125                                   

• C. 0,609                                  
• D. 0,500

Câu 25: Cho cân bằng hóa học sau 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇄ ⇄ 2SO₃ (k); ∆H < 0

Có các biện pháp

(1) tăng nhiệt độ

(2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng

(3) hạ nhiệt độ

(4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅

(5) giảm nồng độ SO₃

(6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng

Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

• A. (1), (2), (4), (5)                                      

• B. (2), (3), (5)                                              

• C. (2), (3), (4), (6)                                        
• D. (1), (2), (4)