BÀI 8. SULFURIC ACID VÀ MUỐI SULFATE

I. SULFURIC ACID

Câu hỏi 1 trang 48 sgk hóa học 11 kntt

1. a) Dựa vào cấu tạo, cho biết phân tử sulfuric acid có khả năng cho bao nhiêu proton khi đóng vai trò là acid

2. b) Dựa vào tương tác giữa các phân tử, hãy dự đoán sulfuric acid là chất lỏng dễ bay hơi hay khó bay hơi.

Đáp án:

a)Phân tử H2SO4 có hai liên kết O – H phân cực mạnh, có khả năng cho 2 proton ⟹ là acid hai nấc

                      H2SO4 + H2O HSO4− + H3O+

                      HSO4− + H2O SO42− + H3O+

1. b) Mỗi phân tử tạo được 4 liên kết hydrogen mạnh với các phân tử lân cận, do vậy, sulfuric acid là chất lỏng, sánh, khó bay hơi. 

Câu hỏi 2 trang 50 sgk hóa học 11 kntt

1. a) Nêu các lưu ý bắt buộc để đảm bảo an toàn khi sử dụng dung dịch sulfuric acid đặc.

2. b) Hãy cho biết ý nghĩa của kí hiệu cảnh báo ở Hình 8.3.

Đáp án:

1. a) Lưu ý khi sử dụng sulfuric

- sử dụng găng tay, kính bảo hộ, áo thí nghiệm

- cầm dụng cụ chắc chắn, thao tác cẩn thận 

- không để chai tiếp cúc lên miệng cốc , ống đong khi rót

- sử dụng vừa phải lượng acid, thừa phải thu hồi vào lọ

- không được đổ nước vào dung dịch đặc

b)Hình 8.3

Cảnh bào sự nguy hiểm của acid sulfuric

Hoạt động trang 50 sgk hóa học 11 kntt

Em hãy cho biết các tính chất hóa học cơ bản của một acid.

 Viết phương trình hóa học minh họa tính acid của dung dịch H2SO4 loãng với kim loại Fe bột MgO dung dịch Na2CO3 dung dịch BaCl2.

Đáp án:

1. Các tính chất hóa học cơ bản của một acid: làm đổi màu giấy chỉ thị màu, tác dụng với base, basic oxide, kim loại và muối

2. Các PTHH minh họa: 

           Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

           MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O

           Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O

           Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O

Thí nghiệm trang 51 sgk hóa học 11 kntt

Đồng (copper) tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc, nóng…

Đáp án:

Đồng (Cu) tan dần trong dung dịch axit H2SO4 đặc dung dịch chuyển  xanh và thấy 

 sủi bọt khí do sulfur dioxide (SO2) sinh ra.

1. Phương trình hoá học của phản ứng

Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Chất khử Cu: Cuo → Cu2+ + 2e

Chất oxi hóa S: S6+ + 2e → S4+

2. Dung dịch sulfuric acid đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với copper.

Thí nghiệm trang 51 sgk hóa học 11 kntt

Dung dịch sulfuric acid đặc tác dụng với đường mía.

Đáp án:

Đường nhanh chóng hóa đen, sau đó khối rắn tăng thể tích rất nhanh và thoát khí mùi hắc (SO2)

1. Phương trình hoá học của các phản ứng:

C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4.11H2O

C + 2H2SO4 → 12CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

2.các carbohydrate bị hóa đen.

Câu hỏi 3 trang 52 sgk hóa học 11 kntt

1. a) Viết phương trình hoá học của phản ứng khi cho lần lượt các chất rắn sodium chloride (NaCl), sodium bromide (NaBr) tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc.

2. b) Chỉ ra vai trò của sulfuric acid trong mỗi phản ứng đó.

Đáp án:

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

Vai trò của sulfuric acid: Tính acid.

2NaBr + 2H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O + Na2SO4

Vai trò của sulfuric acid: Tính oxi hóa.

Câu hỏi 4 trang 52 sgk hóa học 11 kntt

Dung dịch sulfuric acid đặc được sử dụng để sản xuất phosphoric acid và phân bón superphosphate từ quặng phosphorite và apatite. Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng giữa dung dịch sulfuric acid đặc với Ca3(PO4)2 trong hai quặng trên

Đáp án:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 3CaSO4 + 2H3PO4

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2

II. MUỐI SULFATE

Hoạt động trang 53 sgk hóa học 11 kntt

Tìm hiểu thêm và trình bày về các ứng dụng của muối sulfate mà em biết.

Đáp án:

Hoạt động trang 53 sgk hóa học 11 kntt

Thí nghiệm: Nhận biết Ion SO42− bằng Ion Ba2+

1. Viết phương trình hóa học dạng phân tử và ion rút gọn

2. Dự đoán hiện tượng khi nhỏ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4 loãng.

Đáp án:

1. Phương trình phân tử: BaCl2 + Na2SO4 ⟶ BaSO4 + 2NaCl

Phương trình rút gọn: Ba2+ + SO42− ⟶ BaSO4

2. Xuất hiện kết tủa trắng barium sulfate theo phương trình hóa học:

H2SO4 + BaCl2 ⟶ BaSO4 + 2HCl

Câu hỏi 5 trang 54 sgk hóa học 11 kntt

Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các cặp dung dịch sau:

1. a) BaCl2 và NaCl

2. b) H2SO4 loãng và HCl

Đáp án:

1. a) Phân biệt BaCl2 và NaCl bằng thuốc thử chứa ion sulfate như Na2SO4 hoặc H2SO4

2. b) Phân biệt dung dịch H2SO4 loãng và HCl loãng bằng dung dịch BaCl2