BÀI 15: PHƯƠNG TRÌNH TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ HẲNG SỐ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

PHẦN I. HỆ THỐNG CÂU HỎI, BÀI TẬP TRONG SGK

Trong tự nhiên có những phản ứng xảy ra rất nhanh, như phản ứng nổ của pháo hoa, phản ứng cháy của que diêm,… nhưng cũng có những phản ứng xảy ra chậm hơn, như quá trình oxi hoá các kim loại sắt, đồng trong khí quyển, sự ăn mòn vỏ tàu biển làm bằng thép,… Để đánh giá mức độ nhanh hay chậm của một phản ứng hoá học cần dùng đại lượng nào? Cách tính ra sao?

1. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Thảo luận 1: Quan sát hình trong phần Khởi động, nhận xét về mức độ nhanh hay chậm của phản ứng hóa học xảy ra trong đám cháy lá cây khô và thân tàu biển bị oxi hóa trong điều kiện tự nhiên.

Thảo luận 2: Trong tự nhiên và cuộc sống, ở cùng điều kiện, nhiều chất khác nhau sẽ biến đổi hóa học nhanh, chậm khác nhau; với cùng một chất, trong điều kiện khác nhau cũng biến đổi hóa học nhanh, chậm khác nhau. Tìm các ví dụ minh họa cho 2 nhận định trên.

Thảo luận 3: Quan sát hình 15.1, cho biết nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm thay đổi như thế nào theo thời gian.

Luyện tập: Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ ở 45^oC

N₂O₅(g) → N₂O₄(g) + O₂(g)

Sau 184 giây đầu tiên, nồng độ của N₂O₄ là 0,25M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo N₂O₄ trong khoảng thời gian trên.

2. BIỂU THỨC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Thảo luận 4: Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng hoặc giảm nồng độ chất phản ứng.

Thảo luận 5: Trong tự nhiên và cuộc sống, có nhiều phản ứng hóa học xảy ra với tốc độ khác nhau phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng, tìm các ví dụ minh họa.

Luyện tập: Cho phản ứng đơn giản sau:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng trên.

b) Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ H₂ giảm 2 lần và giữ nguyên nồng độ Cl₂?

Vận dụng: Dưới đây là một số hiện tượng xảy ra trong đời sống, hãy sắp xếp theo thứ tự tốc độ giảm dần:

Nướng bánh mì                                              (1)

Đốt gas khi nấu ăn                                         (2)

Lên men sữa tạo sữa chua                              (3)

Tấm tôn thiếc bị gỉ sét                                   (4)

BÀI TẬP

Bài 1: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)

a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng

b) Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi

- nồng độ O₂ tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi?

- nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O₂ không đổi?

- nồng độ NO và O₂ đều tăng 3 lần?

Bài 2: Giải thích tại sao tốc độ tiêu hao của NO (M/s) và tốc độ tạo thành của N₂(M/s) không giống nhau trong phản ứng:

2CO(g) + 2NO → 2CO₂(g) + N₂(g)

Bài 3: Cho phản ứng:

2N₂O(g) → 4NO₂(g) + O₂(g)

Sau thời gian từ giây 61 đến giây 120, nồng độ NO₂ tăng từ 0,30 M lên 0,40 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng.

Bài 4: Dữ liệu thí nghiệm của phản ứng: SO₂Cl₂(g) → SO₂(g) + Cl₂(g) được trình bày ở bảng sau:

a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo SO₂Cl₂ trong thời gian 100 phút.

b) Sau 100 phút, nồng độ của SO₂Cl₂ còn lại là bao nhiêu?

c) Sau 200 phút, nồng độ của SO₂ và Cl₂ thu được là bao nhiêu?

PHẦN II. 5 PHÚT TRẢ LỜI CÂU HỎI, BÀI TẬP TRONG SGK

- Tốc độ phản ứng.

- Xét phản ứng: aA + bB → cC + dD

+ Tốc độ tức thời: k là hằng số; 

C_A; C_B là nồng độ chất A, B tại thời điểm xét.

+ Tốc độ TB:

∆C = C₂ – C₁: biến thiên nồng độ; ∆t = t₂ – t₁ : biến thiên thời gian

1. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Thảo luận 1: 

Lá cây cháy nhanh, thân tàu bị OXH chậm.

Thảo luận 2:

- Nhiều chất khác nhau: gas cháy trong động cơ, quá trình hô hấp, quang hợp,…

- Cùng một chất: thép tạo chi tiết máy trong động cơ bị OXH nhanh hơn thép trong công trình.

Thảo luận 3:

C_{tham gia} giảm dần, C_{sản phẩm} tăng dần.

Luyện tập: 

2. BIỂU THỨC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Thảo luận 4: 

Nồng độ chất PƯ tăng thì tốc độ PƯ tăng và ngược lại.

Thảo luận 5: 

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + S + SO₂ + H₂O 

Tăng nồng độ Na₂S₂O₃ thì tốc độ PƯ tăng.

Luyện tập: 

a)

b) v₁ = .

Vận dụng: 

2, 1, 3, 4.

BÀI TẬP

Bài 1: 

a) v =

b) - v₁ =  → tăng 3 lần

- v₂ =  → tăng 9 lần

- v₃ =  → tăng 27 lần

Bài 2: 

Bài 3: 

Bài 4: 

a) C_M(SO₂Cl₂) = C_M(SO₂) = C_M(Cl₂) = 0,13 M

b) 0,87 M

c) 0,22 M