Slide bài giảng KHTN 8 cánh diều bài tập chủ đề 1

Tóm lược nội dung

BÀI TẬP (CHỦ ĐỀ 1)

Bài tập 1: 

a) Hiện nay, gas thường được dùng làm nhiên liệu để đun nấu. Quá trình nào có sự biến đổi hoá học xảy ra trong các quá trình diễn ra dưới đây?

(1) Các khí (chủ yếu là butane và propane) được nén ở áp suất cao, hoá lỏng và tích trữ ở bình gas.

(2) Khi mở khoá bình gas, gas lỏng trong bình chuyển lại thành khí.

(3) Gas bắt lửa và cháy trong không khí chủ yếu tạo thành khí carbon dioxide và nước.

b) Gas thường rất dễ bắt cháy lại không mùi nên rất nguy hiểm nếu bị rò gỉ. Để dễ nhận biết, các nhà sản xuất thường bổ sung một khí có mùi vào bình gas. Theo em, cần làm gì nếu ngửi thấy có mùi gas trong nhà?

Trả lời rút gọn:

a) Quá trình 3 có sự biến đổi hoá học xảy ra.

b) 

• Tắt ngay bếp và các nguồn lửa khác xung quanh khu vực đặt bình. Đóng van bình gas. Thông gió để phát tán làm giảm nồng độ hơi gas.
• Tìm chỗ rò bằng cách quét nước xà phòng rồi bịt chặt.
• Nếu không khắc phục được rò rỉ cần mang ngay bình ra nơi đất trống an toàn, thoáng gió, xa cống rãnh, xa nguồn lửa và khu dân cư. Liên hệ với các cơ quan chức năng để xử lí.

Bài tập 2. Đốt cháy hoàn toàn 9 gam kim loại magnesium trong oxygen thu được 15 gam magnesium oxide.

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.

b) Viết phương trình bảo toàn khối lượng của các chất trong phản ứng.

c) Tính khối lượng oxygen đã phản ứng.

Trả lời rút gọn:

a) PTHH:     2Mg + O₂ → 2MgO 

b) m_Mg +    =  m_MgO

c) = m_MgO - m_Mg = 15 - 9 = 6 (gam)

Bài tập 3: Cho các sơ đồ phản ứng sau:

a) Na + O₂ ® Na₂O

b) P₂O₅ + H₂O ® H₃PO₄

c) Fe(OH)₃ ® Fe₂O₃ + H₂O

d) Na₂CO₃ + CaCl₂ ® CaCO₃ ↓ + NaCl

Lập phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử/ số phân tử của các chất trong mỗi phản ứng.

Trả lời rút gọn:

a) 

• Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng: Na + O₂ ® Na₂O
• Bước 2: So sánh số nguyên tử/nhóm nguyên tử của mỗi nguyên tố chất trước và sau phản ứng: Na + O₂ ® Na₂O

Số nguyên tử                    1     2         2 1

• Bước 3: Cân bằng số nguyên tử/nhóm nguyên tử

Thêm hệ số 2 vào trước phân tử Na₂O: Na + O₂ ® 2Na₂O

Thêm hệ số 4 vào trước nguyên tử Na: 4Na + O₂ ® 2Na₂O

• Bước 4: Kiểm tra và viết PTHH: 4Na + O₂  ®  2Na₂O
• Tỉ lệ hệ số nguyên tử Na : phân tử O₂ : phân tử Na₂O = 4 : 1 : 2

b) 

• Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng: P₂O₅ + H₂O ® H₃PO₄
• Bước 2: So sánh số nguyên tử/nhóm nguyên tử của mỗi nguyên tố chất trước và sau phản ứng: P₂O₅ + H₂O ® H₃PO₄

Số nguyên tử                 2 5       2 1     3  1  4 

• Bước 3: Cân bằng số nguyên tử/nhóm nguyên tử

Thêm hệ số 2 vào trước phân tử H₃PO₄: P₂O₅ + H₂O ® 2H₃PO₄

Thêm hệ số 3 vào trước phân tử H₂O: P₂O₅ + 3H₂O ® 2H₃PO₄

• Bước 4: Kiểm tra và viết PTHH: P₂O₅ + 3H₂O ® 2H₃PO₄
• Tỉ lệ hệ số phân tử P₂O₅ : phân tử H₂O : phân tử H₃PO₄ = 1 : 3 : 2

c) 

• Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng: Fe(OH)₃ ® Fe₂O₃ + H₂O
• Bước 2: So sánh số nguyên tử/nhóm nguyên tử của mỗi nguyên tố/ chất trước và sau phản ứng: Fe(OH)₃ ® Fe₂O₃ + H₂O

Số nguyên tử                   1  3 3         2  3       2 1

• Bước 3: Cân bằng số nguyên tử/nhóm nguyên tử

Thêm hệ số 2 vào trước phân tử 2Fe(OH)₃: 2Fe(OH)₃ ® Fe₂O₃ + H₂O

Thêm hệ số 3 vào trước phân tử H₂O: 2Fe(OH)₃ ® Fe₂O₃ + 3H₂O

• Bước 4: Kiểm tra và viết PTHH: 2Fe(OH)₃ ® Fe₂O₃ + 3H₂O
• Tỉ lệ phân tử Fe(OH)₃ : phân tử Fe₂O₃ : phân tử H₂O = 2 : 1 : 3

d) 

• Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng: CaCl₂ + Na₂CO₃® CaCO₃ ↓ + NaCl
• Bước 2: So sánh số nguyên tử/nhóm nguyên tử của mỗi nguyên tố chất trước và sau phản ứng: CaCl₂ + Na₂CO₃ ® CaCO₃ ↓ + NaCl

Số ngtử/nhóm ngtử        1  2        2   1          1   1          1  1

• Bước 3: Cân bằng số nguyên tử/nhóm nguyên tử

Thêm hệ số 2 vào trước phân tử NaCl

CaCl₂ + Na₂CO₃ ® CaCO₃ ↓ + 2NaCl

• Bước 4: Kiểm tra và viết PTHH: CaCl₂ + Na₂CO₃® CaCO₃ ↓ + 2NaCl
• Tỉ lệ hệ số phân tử CaCl₂ : phân tử Na₂CO₃ : phân tử CaCO₃ : phân tử NaCl = 1 : 1 : 1 : 2

Bài tập 4. Khí A có tỉ khối đối với H₂ là 22.

a) Tính khối lượng mol của khí A.

b) Một phân tử khí A gồm 1 nguyên tử nguyên tố X liên kết với 2 nguyên tử oxygen. Xác định công thức hoá học của phân tử khí A.

Trả lời rút gọn:

a) M_A = 22 x 2 = 44 g/mol

b) Gọi công thức của khí A là XO₂

Do M_A = 44 nên M_X + 2 x 16 = 44 ® M_X = 12. Vậy X là Carbon(C)

Công thức hoá học của phân tử khí A là CO₂.

Bài tập 5. Đồ thị hình 1 biểu thị sự phụ thuộc của độ tan (S) của các chất (a), (b), (c) và (d) theo nhiệt độ (t^o).

a) Các chất có độ tan tăng theo nhiệt độ là

A. (a), (b), (c).       B. (b), (c), (d).       C. (a), (c), (d).       D.(a), (b), (d).

b) Ở 30^oC, chất có độ tan lớn nhất là?

A. (a).          B. (b).          C. (c).          D. (d).

c) Chất có độ tan giảm khi nhiệt độ tăng là 

A. (d).          B. (c).          C. (b).          D. (a).

Trả lời rút gọn:

a) C.

b) D.

c) C.

Bài tập 6. Viết công thức hóa học của hai chất khí nhẹ hơn không khí, hai chất khí nặng hơn không khí.

Trả lời rút gọn:

CTHH chất khí nhẹ hơn không khí: H₂, N2.

CTHH chất khí nặng hơn không khí: CO₂, SO₂.

Bài tập 7. Có hai ống nghiệm, mỗi ống đều chứa một mẩu đá vôi (thành phần chính là CaCO₃) có kích thước tương tự nhau. Sau đó cho vào mỗi ống khoảng 5 ml dung dịch HCl có nồng độ nồng độ lần lượt là 5% và 15%.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng biết rằng sản phẩm tạo thành gồm CaCl₂, CO₂ và H₂O.

b) Phản ứng hóa học ở ống nghiệm nào sẽ xảy ra nhanh hơn. Giải thích.

Trả lời rút gọn:

a) CaCO₃ + 2HCl ® H₂O + CO₂↑ + CaCl₂.

b) Ống nghiệm chứa dung dịch HCl 15% phản ứng hóa học sẽ xảy ra nhanh hơn. Vì nồng độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng, khi nồng độ các chất tham gia phản ứng tăng thì số phân tử hoạt động có trong một đơn vị thể tích tăng dẫn đến số va chạm có hiệu quả tăng ® tốc độ phản ứng tăng.