Tải GA word hóa học 10 kết nối tri thức

Ngày soạn:…/…/…

Ngày dạy:…/…/…

BÀI 16: ÔN TẬP CHƯƠNG 4

1. MỤC TIÊU
2. Về kiến thức

Sau bài học này, HS sẽ:

• Nắm chắc các kiến thức đã học ở chương 4 – Phản ứng oxi hóa – khử; hệ thống hóa lại các nội dung chính đã học dưới dạng sơ đồ tư duy.
• Vận dụng các kiến thức đã học, hoàn thành một số bài tập trắc nghiệm và tự luận.

2. Năng lực

• Năng lực chung:
• Giải quyết được những nhiệm vụ học tập một cách độc lập, theo nhóm và thể hiện sự sáng tạo.
• Góp phần phát triển năng lực giao tiếp và hợp tác qua hoạt động nhóm và trao đổi công việc với giáo viên.
• Năng lực riêng:
• Năng lực tự học: phát triển kĩ năng tự đọc và viết tóm tắt nội dung kiến thức đã học; tự hoàn thành được các nội dung còn thiếu trong phần Hệ thống hóa kiến thức.
• Năng lực nhận thức hóa học: phát triển được kĩ năng vận dụng các kiến thức đã học để hoàn thành các câu hỏi, bài tập.

3. Phẩm chất

• Chăm chỉ, trách nhiệm, trung thực.

1. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU
2. Đối với giáo viên

• SGK, SGV, Giáo án.
• Tranh vẽ, hình ảnh minh họa có liên quan đến bài học.
• Máy tính, máy chiếu (nếu có).

2. Đối với học sinh

• Tranh ảnh, tư liệu sưu tầm liên quan đến bài học và dụng cụ học tập (nếu cần) theo yêu cầu của GV.

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

1. HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG
2. Mục tiêu: Tạo hứng thú cho HS vào bài học.
3. Nội dung: GV trình bày vấn đề, HS trả lời câu hỏi.
4. Sản phẩm học tập: Câu trả lời của HS; HS lắng nghe và tiếp thu kiến thức.
5. Tổ chức thực hiện:

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi: Sử dụng phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử để giải thích một số quá trình liên quan trong thực tiễn.

- HS tiếp nhận, thực hiện nhiệm vụ.

- GV dẫn dắt vào bài học: Ở chương 4, chúng ta đã được học một số nội dung liên quan đến phản ứng oxi hóa – khử: khái niệm và xác định số oxi hóa của nguyên tử các nguyên tố trong hợp chất; khái niệm và ý nghĩa của phản ứng oxi hóa khử; lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng eclectron và mô tả được một số phản ứng oxi hóa – khử trong cuộc sống. Ngày hôm nay, chúng ta sẽ hệ thống hóa lại những nội dung kiến thức này và cùng đi luyện tập một số bài tập. Chúng ta cùng vào Bài 16: Ôn tập chương 4.

SOẠN HÓA HỌC 10 KNTT SOẠN CHI TIẾT KHÁC:

• Tải GA word hóa học 10 kết nối tri thức
• Bài giảng Powerpoint hóa học 10 kết nối tri thức
• Giáo án word chuyên đề hoá học 10 kết nối tri thức cả năm

1. HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC

Hoạt động: Hệ thống hóa kiến thức

1. Mục tiêu: Thông qua hoạt động, HS hoàn thành các nội dung còn thiếu về phản ứng oxi – hóa khử và lập phương trình của phản ứng oxi hóa – khử.
2. Nội dung: GV trình bày vấn đề; HS lắng nghe, quan sát sơ đồ và trả lời câu hỏi.
3. Sản phẩm học tập: HS làm việc cá nhân và trả lời câu hỏi.
4. Tổ chức hoạt động:

SOẠN HÓA HỌC 11 KNTT CHUẨN KHÁC:

• Bài giảng điện tử hóa học 11 kết nối tri thức
• Giáo án hóa học 11 mới năm 2023 kết nối tri thức
• Giáo án chuyên đề hóa học 11 mới năm 2023 kết nối tri thức

1.  HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP
2. Mục tiêu: HS củng cố kiến thức đã học thông qua trả lời câu hỏi dưới dạng bài tập trắc nghiệm và tự luận.
3. Nội dung: HS sử dụng SGK, kiến thức đã học, GV hướng dẫn (nếu cần thiết) để trả lời câu hỏi.
4. Sản phẩm học tập: Câu trả lời của HS.
5. Tổ chức thực hiện:

- GV giao nhiêm vụ cho HS: Làm bài tập 1-7 SGK.

- HS tiếp nhận, thực hiện nhiệm vụ:

Câu 1. Đáp án A. Chất oxi hóa là chất nhận eclectron.

Câu 2. Đáp án A. Mỗi nguyên tử Fe đã nhường 2 electron.

Câu 3. Đáp án A. Chất oxi hóa là H₂O.

Câu 4. Đáp án D. Xảy ra quá trình oxi hóa NaBr.

Câu 5. Tất cả các phản ứng trong các quá trình a), b), c), d) đều là phản ứng oxi hóa – khử.

1. a) Fe₂O₃ + CO → 2FeO + CO₂

    FeO + CO → Fe + CO₂

1. b) 2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂

    2ZnO + C → Zn + CO.

1. c) 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂O
2. d) C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Ở quá trình đốt cháy ethanol, HS tính số oxi hóa của nguyên tử C dựa vào công thức phân tử C₂H₆O_2.

Câu 6. Xét phương trình hóa học:

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

V: 1 → 1,25

 V_kk = 100/21. V_O2 = 100/21.1,25 = 5,95 (L).

Cần trộn 1 thể tích khí ammonia với 5,95 thể tích không khí ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất.

Câu 7.

1. a) HS lập phương trình hóa học theo các bước như trong SGK:

2Cu + O₂ + 2H₂SO₄  → 2CuSO₄ + 2H₂O                    (1)

Chất oxi hóa là O_2, chất khử là Cu.

1. b) Nếu cho đồng phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc, nóng theo phản ứng:Cu + O₂ + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂  +  2H₂O                     (2)

SOẠN GIÁO ÁN TẤT CẢ CÁC MÔN LỚP 11 MỚI:

• Giáo án tất cả các môn lớp 11 chân trời sáng tạo
• Giáo án tất cả các môn lớp 11 cánh diều
• Giáo án tất cả các môn lớp 11 kết nối tri thức

  - GV nhận xét, chuẩn kiến thức.

1. HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG
2. Mục tiêu: HS củng cố kiến thức đã học thông qua trả lời câu hỏi dưới dạng bài tập tự luận.
3. Nội dung: HS sử dụng SGK, kiến thức đã học, GV hướng dẫn (nếu cần thiết) để trả lời câu hỏi.
4. Sản phẩm học tập: HS thực hiện tại nhà.
5. Tổ chức thực hiện:

- GV giao nhiêm vụ cho HS và yêu cầu HS thực hiện tại nhà, báo cáo kết quả và tiết học sau.

+ Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 2,52g hỗn hợp gồm Mg và Al cần vừa đủ 2,47 L hỗn hợp khí X gồm O₂ và Cl₂ ở điều kiện chuẩn, thu được 8,84g chất rắn.

1. a) Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong X.
2. b) Xác định số mol electron các chất khử cho và số mol elelctron các chất oxi hóa nhận trong quá trình phản ứng.

+ Bài tập 2: Quặng pyryte có thành phần chính là FeS₂ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid.

Xét phản ứng đốt cháy:

FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

1. a) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.
2. b) Tính thể tích không khí (chứa 21% thể tích oxygen, ở điều kiện chuẩn) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,4 tấn FeS₂ trong quặng pyryte.

- HS tiếp nhận, thực hiện nhiệm vụ.

1. Kế hoạch đánh giá