Giải câu 6 bài 22: Luyện tập chương 2 Kim loại

mddCuSO4 = 25.1,12 = 28 g

=>Số mol CuSO₄ có trong dd là : nCuSO4 = 28.15% = 0,02625 mol

a) Gọi số mol của Fe phản ứng là x (mol)

PTHH        Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu 

       (mol)    x           x            x           x

Khối lượng là sắt tăng là : 64x - 56x = 0,08 => x = 0,01 mol

b) Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO₄ 0,01 mol và CuSO₄ dư 0,01625 mol.

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_dd = m_ddCuSO4 + m_Fe(p.ư) – m_Cu = 25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,91 g

Nồng độ phần trăm các chất trong dd là:

C%, CuS0₄ = (0,01625.160/27,91).100% ≈ 9,32%

C%, FeSO₄ = (0,01.152/27,91).100% ≈ 5,45%