Nội dung bài học gồm hai phần

• Lý thuyết về tính chất hóa học của oxit và axit
• Giải các thí nghiệm SGK

A. Lý thuyết

1. Tính chất hóa học của oxit

a, Oxit bazơ

• Tác dụng với nước.

Ví dụ: Na₂O + H₂O→ NaOH

•  Tác dụng với axit:                  

Ví dụ: CuO + 2HCl→ CuCl₂ + H₂O

• Tác dụng với oxit axit:

Ví dụ: CaO(r) + CO₂(k) → CaCO₃(r)

b, Oxit axit

• Tác dụng với H₂O

Ví dụ: P₂O₅ + H₂O  →  H₃PO₄

• Tác dụng với dd bazơ :

Ví dụ: CO₂+Ca(OH)₂ → CaCO₃+H₂O

• Tác dụng với oxit bazơ

Ví dụ: CO₂  + BaO  →  BaCO₃

2. Tính chất hóa học của axit

• Axit làm đổi màu chất chỉ thị: Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.
• Axit tác dụng với kim loại (trừ Cu, Ag, Hg,..) tạo thành muối và giải phóng khí hiđro

VD:    3H₂SO₄ (dd loãng) + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

                 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

Chú ý: Axit HNO₃ và H₂SO₄ đặc tác dụng được với nhiều kim loại nhưng không giải phóng hiđro.

• Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước (tất cả các bazơ)

VD:  H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

•  Axit tác dụng với oxit bazơ

VD:  Fe₂O₃ + 6HCl → FeCl₃ + 3H₂O

• Ngoài ra, axit còn tác dụng với muối.

VD: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

3. Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat

• Dùng thuốc thử là dung dịch muối bari => kết tử trắng  BaSO₄ không tan trong nước và axit
• PTHH:

H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄

B. Giải các thí nghiệm SGK