Câu 1: Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

• A. $Na^+, Mg^{2+}, NO^{3-}, PO_4^{3-}$.
• B.  $Ba^{2+}, Na^+, Cl^-, HCO_3^{-}$.

• C. $Ag^+, Fe^{2+}, HCO_3{2-}, NO_3^{-}$.

• D. $K^{+}, Al^{3+}, Cl^{-}, CO_3^{2-}$.

Câu 2: Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch $HCl 0,5M$ và $HNO_3 0,5M$ vào $100 ml$ dung dịch X chứa hỗn hợp gồm $Na_2CO_3 1,5M$ và $KHCO_3 1M$, thu được $V$ lít khí $CO_2$ (ở đktc). Giá trị của V là:

• A. 1,12.

• B. 2,24.
• C. 3,36.
• D. 4,48.

Câu 3: Tiến hành các thí nghiệm sau:

 (1) Sục khí $H_2S$ vào dung dịch $FeSO_4$.

 (2) Sục khí $H_2S$ vào dung dịch $CuSO_4$.

 (3) Sục khí $SO_2$ vào dung dịch $NaOH$ dư.

 (4) Sục khí $CO_2$ (dư) vào dung dịch $Ca(OH)_2$.

 (5) Sục $H_2S$ và dung dịch $Ca(OH)_2$ dư.

 (6) Nhỏ từ từ dung dịch $K_2CO_3$ vào dung dịch $FeCl_3$.

 (7) Nhỏ từ từ dung dịch $NH_3$ đến dư vào dung dịch $Al_2(SO_4)_3$.

 (8) Nhỏ từ từ dung dịch $Ba(OH)_2$ đến dư vào dung dịch $Al_2(SO_4)_3$.

Số thí nghiệm tạo ra kết tủa là

• A. 4.

• B. 5.
• C. 6.
• D. 7.

Câu 4: Chất X là muối khi tan trong nước tạo ra dung dịch có môi trường axit. Khi cho X tác dụng với dung dịch $BaCl_2$ dư hay dung dịch $KOH$ dư đều thu được kết tủa (sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn). X là

• A. $Al_2(SO_4)_3$.
• B. $ZnSO_4$.
• C. $Na_2SO_4$.

• D. $CuSO_4$.

Câu 5: Quỳ tím hóa đỏ khi cho vào dung dịch có $Ph$ nào sau đây?

• A. 7.
• B. 8,5.

• C. 2.

• D. 9.

Câu 6: Một dung dịch có $[H^+] < [OH^-]$ thì dung dịch đó có môi trường

• A. Axit.

• B. Bazơ.

• C. Trung tính.
• D. Không xác định được.

Câu 7: Dung dịch $X$ gồm $0,15 mol K^+; 0,3 mol Mg^{2+}; 0,25 mol Na^{+}; a mol Cl^-$ và $b mol SO4^{2-}$. Cô cạn dung dịch X thu được 61,8 gam muối khan. Giá trị của b là

• A. 0,4.

• B. 0,3.

• C. 0,2.
• D. 0,5.

Câu 8: Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

• A. $H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$.
• B. $CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+$.

• C. $HF \rightarrow H^+ + F^-$.

• D. $KClO \rightarrow K^+ + ClO^-$.

Câu 9: Trộn $100 ml$ dung dịch $NaOH$ có $pH = 11$ với 50 ml dung dịch $KOH$ có $pH = 12$ thu được dung dịch X. Nồng độ ion OH trong dung dịch X là

• A. $7.10^{-12}$ M.
• B. $4,3.10^{-11}$ M.

• C. $4.10^{-3}$ M.

• D. $7,3.10^{-2}$ M.

Câu 10: Khi thêm một ít dung dịch $HCl$ vào dung dịch $CH_3COOH$ thì nồng độ ion CH3COO- trong dung dịch thu được sẽ thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

• A. Tăng.

• B. Giảm.

• C. Không đổi.
• D. Tăng sau đó giảm.

Câu 11: Cho $0,266$ lít dung dịch X gồm $NaOH 0,5M$ và $Ba(OH)_2 0,25M$ vào 140 ml dung dịch $Al_2(SO_4)_3 0,3 M$ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

• A. 5,46.

• B. 20,9545.

• C. 34,818.
• D. 15,4945.

Câu 12: Dung dịch gồm $NaOH 0,2M$ và $Ba(OH)_2 0,1M$ có giá trị $pH$ là

• A. 13,6.

• B. 0,4.
• C. 0,5.
• D. 13,5.

Câu 13: Cho từ từ dung dịch $KHSO_4$ vào lượng dư dung dịch $Ca(HCO_3)_2$ thì:

• A. Có sủi bọt khí $CO_2$, có kết tủa trắng $CaSO_4$, trong dung dịch có $K_2CO_3$.
• B. Có sủi bọt khí $CO_2$, có kết tủa trắng $CaSO_4$ và $CaCO_3$, trong dung dịch có $KHCO_3$.

• C. Có sủi bọt khí $CO_2$, có kết tủa trắng $CaSO_4$, trong dung dịch có $KHCO_3$.

• D. Có sủi bọt khí $CO_2$, có kết tủa trắng $CaSO_4$ và $CaCO_3$, trong dung dịch có $KHSO_4$.

Câu 14: Trong dung dịch $H_3PO_4$ có tất cả bao nhiêu anion (bỏ qua sự phân li của nước)?

• A. 1.
• B. 2.

• C. 3.

• D. 4.

Câu 15: Cho 100ml dung dịch $X$ chứa $KOH 0,13M$ và $Ba(OH)_2 0,1M$ tác dụng với 200ml dung dịch $H_2SO_4$ x mol/lít. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có $pH = 2$. Giá trị của x là

• A. 0,03.

• B. 0,09.

• C. 0,06.
• D. 0,045.

Câu 16: Dung dịch nào sau đây không dẫn điện?

• A. Dung dịch HCl trong nước.

• B. Dung dịch glucozơ trong nước.

• C. Dung dịch NaCl trong nước.
• D. Dung dịch NaOH trong nước.

Câu 17: Theo thuyết Areniut, phát biểu nào sau đây đúng?

• A. Axit axetic ($CH_3COOH$) là axit nhiều nấc.
• B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.

• C. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion $OH^-$.

• D. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm $OH$ là bazơ.

Câu 18: Có 500 ml dung dịch X chứa $Na^+, NH4^+, CO_3^{2-}$ và $SO_4^{2-}$. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được $2,24$ lít khí. Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch $BaCl_2$ thu được 43 gam kết tủa. Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch $NaOH$ thu được $8,96$ lít khí $NH_3$. Các phản ứng hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc. Tổng khối lượng muối có trong 300 ml dung dịch X là

• A. 71,4 gam.

• B. 23,8 gam.
• C. 86,2 gam.
• D. 119 gam.

Câu 19: Một dung dịch có chứa các ion: $NH_4^+ (0,1 mol), K^+ (0,15 mol), NO_3^- (0,1 mol)$, và $CO_3^{2-}$ (x mol). Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch $BaCl_2$ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

• A. 9,85.

• B. 14,775.

• C. 19,7.
• D. 16,745.

Câu 20: Cho từ từ z mol khí $CO_2$ vào hỗn hợp A gồm x mol $NaOH$ và y mol $Ba(OH)_2$ thấy kết tủa xuất hiện, tăng dần đến cực đại và tan đi một phần. Sau phản ứng, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

• A. $197(x + 2y - z)$.

• B. $197(x + y - z)$.
• C. $197(z - x - 2y)$.
• D. $197(2z - x - y)$.

Câu 21: Cho 2 phương trình ion rút gọn:

 (1) $M^{2+} + X \rightarrow M + X^{2+}$;

 (2) $M + 2X^{3+} \rightarrow M^{2+} +2X^{2+}$.

Nhận xét nào sau đây là đúng?

•  A. Tính khử: $X > X^{2+} >M.
•  B. Tính khử: X2+ > M > X.
•  C. Tính oxi hóa: M2+> X3+> X2+.

•  D. Tính oxi hóa: X3+ > M2+ > X2+.

Câu 22: Trong số các chất sau: $C_2H_4; CH_4; C_6H_6; Ca(HCO_3)_2, H_2SO_4, NaClO, Ba(OH)_2, CuSO_4, C_2H_5OH, CH_3COOH, C_6H_12O_6, CuO, CH_3COONa$, số chất điện li là

• A. 7.

• B. 8.
• C. 6.
• D. 5.

Câu 23: Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0,01M: $Ba(OH)_2 (1); H_2SO_4 (2); NaOH (3); Na_2SO_4 (4)$. Thứ tự giảm dần giá trị $pH$ của các dung dịch đó là

• A. (2), (4), (3), (1).

• B. (1), (3), (4), (2).

• C. (1), (3), (2), (4).
• D. (2), (3), (4), (1).

Câu 24: Phương trình điện li nào dưới đây được viết đúng ?

• A. $H_2SO_4 \rightleftharpoons H^+ + HSO_4^-$.

• B. $H_2CO_3 \rightleftharpoons H+ + HCO_3^-$.

• C. $H_2SO_3 \rightarrow 2H^+ + SO_3^{2-}.
• D. $Na_2S \rightleftharpoons 2Na^+ + S^{2-}$.

Câu 25: Có 4 dung dịch: $NaOH, NaCl, CH_3COOH, Na_2SO_4$ đều có nồng độ 0,1M. Dung dịch có tổng nồng độ mol của các ion nhỏ nhất là

• A. $NaCl$.
• B. $NaOH$.

• C. $CH_3COOH$.

• D. $Na_2SO_4$.