Câu 1: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng 

• A. Phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

• B. Có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều. 
• C. Chỉ xảy ra theo một chiều nhất định. 
• D. Xảy ra giữa hai chất khí.

Câu 2: Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là

• A. Cân bằng tĩnh.

• B. Cân bằng động.

• C. Cân bằng bền.
• D. Cân bằng không bền.

Câu 3: Hằng số cân bằng $K_C$ của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố 

• A. Nồng độ.

• B. Nhiệt độ.

• C. Áp suất.
• D. Chất xúc tác.

Câu 4: Yếu tố sau đây không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng là

• A. Nhiệt độ.
• B. Áp suất.
• C. Nồng độ.

• D. Chất xúc tác.

Câu 5: Chiều từ trái sang phải trong phản ứng thuận nghịch gọi là

• A. Chiều nghịch.
• B. Chiều đảo. 

• C. Chiều thuận.

• D. Chiều chuẩn.

Câu 6: Chất nào sau đây là chất điện li?

• A. $Cl_2$

• B. $HNO_3$.

• C. $MgO$.
• D. $CH_4$.

Câu 7: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện? 

• A. Dung dịch đường.

• B. Dung dịch rượu.

• C. Dung dịch muối ăn.
• D. Dung dịch benzene trong ancol.

Câu 8: Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

• A. $CO_2$.

• B. $NaOH$.

• C. $H_2O$.
• D. $H_2S$.

Câu 9: Theo thuyết của Bronsted – Lowry thì acid là chất

• A. Cho proton.

• B. Tan trong nước phân li ra $H^+$.
• C. Nhận proton.
• D. Tan trong nước phân li ra $OH^-$.

Câu 10: Dung dịch chất nào sau đây có pH > 7?

• A. $NaNO_3$.
• B. $KCl$.
• C. $H_2SO_4$.

• D. $KOH$.

Câu 11: Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng: $H_2(g) + I_2$ \rightleftharpoons  2HI(g)$  là

• A. $K_C  = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]}$

• B. $K_C  = \frac{[HI]}{[H_2][I_2]}$
• C. $K_C  = \frac{[H_2][I_2]}{[HI]}$
• D. $K_C  = \frac{[H_2][I_2]}{[HI]^2}$

Câu 12: Cho cân bằng hoá học: $PCl_5(g) \rightleftharpoons PCl_3(g) + Cl_2(g)$ $Δ_rH^{\circ}_298 > 0$

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

• A. Thêm $PCl_3$ vào hệ phản ứng

• B. Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng

• C. Thêm $Cl_2$ vào hệ phản ứng   
• D. Tăng áp suất của hệ phản ứng

Câu 13: Cho các cân bằng hóa học sau:

(a) $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$

(b) $2NO_2(g) \rightleftharpoons N_2O_4(g)$

(c) $3H_2(g) + N_2(g) \rightleftharpoons  2NH_3(g)$

(d) $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons  2SO_3(g)$

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?

• A. (d).
• B. (b).
• C. (c).

• D. (a).

Câu 14: Giá trị $pH$ của dung dịch $NaOH 0,1M$ là

• A. 1.

• B. 13.

• C. 11.
• D. 3.

Câu 15: $pH$ của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?

• A. Dung dịch $HCl 0,1M$.

• B. Dung dịch $CH_3COOH 0,1M$.
• C. Dung dịch $NaCl 0,1M$.
• D. Dung dịch $NaOH 0,01M$.

Câu 16: Trung hoà $100 mL$ dung dịch $NaOH 1M$ bằng dung $V mL$ dung dịch $HCl 0,5M$. Giá trị của V là

• A. 100.    

• B. 200.

• C. 50. 
• D. 150.

Câu 17: Ứng dụng nào sau đây không phải ứng dụng của nitrogen?

• A. Bảo quản mẫu vật phẩm trong y học.
• B. Tạo khí quyển trơ.
• C. Bảo quản thực phẩm.

• D. Sản xuất phân lân. 

Câu 18: Trong khí quyển nitrogen tồn tại chủ yếu ở dạng

• A. Đơn chất.

• B. Hợp chất vô cơ.
• C. Hợp chất hữu cơ.
• D. Ion.

Câu 19:  Công thức phân tử (CTPT) không cho ta biết:

• A. Số lượng các nguyên tố trong hợp chất.
• B. Tỉ lệ giữa các nguyên tố trong hợp chất
• C. Hàm lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất.

• D. Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ.

Câu 20: Khi đốt 1 lít khí X cần 6 lít $O_2$ thu được 4 lít $CO_2$ và 5 lít hơi $H_2O$ (có thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Công thức phân tử của X là

• A. $C_4H_10O$              

• B. $C_4H_8O_2$               
• C. $C_4H_10O_2$                 
• D. $C_3H_8O$.