Câu 1: Số electron tối đa trên orbital p là bao nhiêu

• A. 8.

• B. 6.

• C. 3.
• D. 2.

Câu 2: Orbital nguyên tử là gì?

• A. Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác xuất tìm thấy electron khoảng 95%.
• B. Khu vực không gian xung quanh hạt nhân có thể tìm thấy electron.

• C. Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác xuất tìm thấy electron khoảng 90%.

• D. Khu vực không gian xung quanh hạt nhân.

Câu 3: Orbital tiếp theo được lấp đầy sau 4s là

• A. 3p.

• B. 3d.

• C. 5s.
• D. 4p.

Câu 4: Chọn phát biểu đúng khi nói về các orbital trong một phân lớp electron?

• A. Khác nhau về mức năng lượng.

• B. Có cùng mức năng lượng.

• C. Có cùng sự định hướng không gian.
• D. Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm mỗi phân lớp.

Câu 5: Hãy cho biết lớp N có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

• A. 8.
• B. 2.
• C. 18.

• D. 32.

Câu 6: Số electron tối đa trên orbital 2s là bao nhiêu?

• A. 3.
• B. 8.
• C. 6.

• D. 2.

Câu 7: Số electron có trên lớp L của nguyên tử Carbon (Z = 6) là

• A. 5.
• B. 3.

• C. 4.

• D. 2.

Câu 8: Lớp electron thứ 4 có kí hiệu là gì?

• A. K.                                
• B. L.                                     
• C.  M.                                     

• D. N.

Câu 9: Kí hiệu và số electron tối đa có trên lớp electron ứng với giá trị n = 2 tương ứng là

• A. Lớp L và 2e.

• B. Lớp L và 8e.

• C. Lớp K và 6e.
• D. Lớp K và 8e.

Câu 10: Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa

• A. 4 electron.
• B. 3 electron.

• C. 2 electron.

• D. 1 electron.

Câu 11: Các orbital trong một phân lớp electron

• A. Khác nhau về mức năng lượng.

• B. Có cùng mức năng lượng.

• C. Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm mỗi phân lớp.
• D. Có cùng sự định hướng trong không gian.

Câu 12: Số electron tối đa ở lớp thứ 3 là

• A. 32.
• B. 28.
• C. 8.

• D. 18.

Câu 13: Phát biểu nào dưới đây là đúng?

• A. Orbital trong cùng một lớp electron có hình dạng và định hướng không gian tương tự nhau.
• B. Orbital s có dạng hình số tám nổi gồm 3 orbital định hướng theo ba hướng khác nhau.

• C. Orbital trong cùng một phân lớp electron có hình dạng tương tự nhau nhưng khác nhau về định hướng không gian.

• D. Orbital s có dạng hình số tám nổi, orbital p có dạng hình cầu.

Câu 14: Trong nguyên tử Chlorine (Z = 17), số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là

• A. 7.

• B. 5.

• C. 9.
• D. 2.

Câu 15: Nguyên tử nào sau đây có 5 electron trên lớp L?

• A. ₁₁Na.

• B. ₇N.

• C. ₁₃Al.
• D. ₆C.

Câu 16: Số electron có trên lớp L của nguyên tử Nitrogen (Z = 7) là

• A. 4.
• B. 2.
• C. 3.

• D. 5.

Câu 17: Khẳng định nào dưới đây là đúng? Trong nguyên tử hydrogen electron thường được tìm thấy

• A. cả bên trong và bên ngoài hạt nhân vì electron luôn được tìm thấy ở bất kì chỗ nào trong nguyên tử.

• B. bên ngoài hạt nhân song ở gần hạt nhân vì electron bị hút bởi hạt proton.

• C. bên ngoài hạt nhân và thường ở xa hạt nhân vì thể tích nguyên tử là mây electron của nguyên tử đó.
• D. trong hạt nhân nguyên tử.

Câu 18: Chọn câu phát biểu đúng?

• A. Số phân lớp electron có trong lớp N là 4.

• B. Số orbital có trong lớp N là 9.
• C. Số orbital có trong lớp M là 8.
• D. Số phân lớp electron có trong lớp M là 4.

Câu 19: Khẳng định nào dưới đây là đúng? Orbital p_y có dạng hình số tám nổi

• A. Không định hướng theo trục nào.

• B. được định hướng theo trục y.

• C. được định hướng theo trục x.
• D. được định hướng theo trục z.

Câu 20: Chọn phát biểu đúng về orbital nguyên tử (AO)?

• A. Quỹ đạo chuyển động của electron.
• B. Bề mặt có mật độ electron bằng nhau của đám mây electron.
• C. Vùng không gian bên trong đó các electron chuyển động.

• D. Vùng không gian quanh nhân, trong đó có xác suất gặp electron khoảng 90%.