Video giảng Hoá học 11 Chân trời bài 4 Ammonia và một số hợp chất ammonnium

Tóm lược nội dung

BÀI 4: AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT AMMONNIUM

Rất vui được gặp lại các em trong bài học ngày hôm nay!

Thông qua video này, các em sẽ nắm được các kiến thức và kĩ năng như sau:

- Mô tả được công thức Lewis và dạng hình học của phân tử ammonia

- Dựa vào đặc điểm cấu tạo của phân tử ammonia, giải thích được tính chất vật lí (tính tan), tính chất hóa học (tính base, tính khử). Viết được PTHH minh họa

- Vận dụng được kiến thức về cân bằng hóa học, tốc độ phản ứng, enthalpy cho phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen trong quá trình Haber

- Trình bày được tính chất cơ bản của muối ammonium (dễ tan và phân li, chuyển hóa thành ammonia trong kiềm, dễ bị nhiệt phân) và nhận biết được ion ammonium trong dung dịch

- Trình bày được ứng dụng của ammonia, ammonium nitrate và một số muối ammonium tan

- Thực hiện được (hoặc quan sát video) thí nghiệm nhận biết được ion ammonium trong phân đạm chứa ion ammonium

HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG

Trước khi cùng bắt đầu tìm hiểu bài học, các em hãy đọc câu hỏi sau và trả lời giúp cô:

Yếu tố nào khi sử dụng không làm cho cân bằng của phản ứng giữa nitrogen và hydrogen chuyển dịch mà chỉ làm tăng tốc độ phản ứng?

Ammonia là một hợp chất của hydrogen và nitrogen, có rất nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất. Vậy Ammonia có những tính chất và ứng dụng gì?  Sau khi học xong bài học hôm nay, chúng ta sẽ trả lời được câu hỏi trên. Chúng ta cùng đi vào bài học – Bài 5: Ammonia – Muối Ammonium

HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC

Nội dung 1: Cấu tạo phân tử Ammonia

Quan sát hình 4.1, mô tả cấu tạo của phân tử Ammonia. Dự đoán tính tan (trong nước) và tính oxi hóa - khử của ammonia. Giải thích?

Sản phẩm dự kiến:

- Cấu tạo phân tử của NH₃ là hình chóp với nguyên tử N ở đỉnh liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử H ở đáy tam giác (3 liên kết N – H đều là liên kết cộng hóa trị có phân cực).

- Theo công thức Lewis, nguyên tử Nitrogen trong phân tử NH₃ còn 1 cặp electron tự do chưa liên kết hoá học nên NH₃ có khả năng hoạt động hoá học mạnh

- Phân tử NH₃ phân cực mạnh và tạo được liên kết hydrogen với nước do đó có thể dự đoán NH₃ dễ tan trong nước (dung môi phân cực) 

Nội dung 2: Tính chất của ammonia

Quan sát hình 4.2 giải thích hiện tượng thí nghiệm từ đó cho biết tại sao không thu khí ammonia bằng phương pháp đẩy nước? 

- Tính tỉ khối của NH₃ so với không khí. Từ kết quả đó hãy giải thích vì sao có thể thu khí NH₃ bằng phương pháp đẩy không khí (úp ngược bình)

- Từ sự kết hợp giữa NH₃ và nước. nhận xét tính acid - base của NH₃ trong dung dịch. Nêu cách nhận biết khí NH3 bằng quỳ tím. Giải thích

Sản phẩm dự kiến:

* Tìm hiểu tính chất vật lí của ammonia

- Hiện tượng: nước trong chậu phun vào bình thành những tia màu hồng. 

=>Giải thích: Khí ammonia tan nhiều trong nước là giảm áp suất trong bình đột ngột, nước trong chậu bị hút vào bình qua ống thuỷ tinh vuốt nhọn kết hợp với phenolphtalein và phun thành các tia nước màu màu hồng.

- Tỉ khối của NH₃ so với không khí:

d_NH3/kk = 1729 < 1

Vậy NH₃ nhẹ hơn không khí →  có thể thu được bằng phương pháp đẩy không khí (úp ngược bình)

* Tìm hiểu tính chất hóa học của ammonia

-  Theo thuyết Bronsted - Lowry, khi tác dụng với nước, NH₃ đóng vai trò là base tạo ra ion OH⁻, làm cho dung dịch có tính base 

- Có thể dùng giấy quỳ tím ẩm (nhúng nước) để nhận biết khí NH₃. Nước trong quỳ tím ẩm sẽ hoà tan NH₃ thành dung dịch NH₃ có tính base, làm quỳ tím chuyển xanh.

...........

Nội dung video bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium còn nhiều phần rất hấp dẫn và thú vị. Hãy cùng đăng kí để tham gia học bài và củng cố kiến thức thông qua hoạt động luyện tập và vận dụng trong video.