Slide bài giảng hóa học 10 chân trời bài 18: Hydrogen Halide và một số phản ứng của ion Halide

Tóm lược nội dung

BÀI 18: HYDROGEN HALIDE VÀ MỘT SỐ PHẢN ỨNG ION CỦA HALIDE (4 tiết)

KHỞI ĐỘNG

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi mở đầu: Nhỏ dung dịch hydrofluoric acid hoặc hỗn hợp CaF₂ và H₂SO₄ đặc lên lớp paraffin đó, phần thủy tinh cần chạm khắc sẽ bị ăn mòn, tạo nên những hoa văn trên vật dụng cần trang trí. Quá trình ăn mòn thủy tinh xảy ra thế nào? Các ion halide có tính chất gì?

NỘI DUNG BÀI HỌC GỒM

• Tìm hiểu về tính chất vật lí của hydrogen halide
• Tìm hiểu về hydrohalic acid
• Tìm hiểu về tính khử của các ion halide

HÌNH THÀNH KIẾN THỨC

1. Tìm hiểu về tính chất vật lí của hydrogen halide

- Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide thay đổi như thế nào?

- Các phân tử hydrogen fluoride hình thành liên kết gì? Đặc điểm của liên kết này là gì?

Nội dung ghi nhớ:

- Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ HCl đến HI, Nguyên nhân do khối lượng phân tử tăng, làm tăng năng lượng cần thiết cho sự sôi; đồng thời tăng kích thước và số electron trong phân tử, dẫn đến tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng

- Các phân tử hydrogen fluoride hình thành liên kết hygrogen liên phân tử, loại liên kết này bền hơn tương tác van der Waals, nên nhiệt độ sôi của hydrogen fluoride cao bất thường so với các hydrogen halide còn lại.

2. Tìm hiểu về hydrohalic acid

- Nêu tính chất vật lí của các hydrohalic acid khi đi từ HF đến HI

- Khi bảo quản acid HF trong phòng thí nghiêm cần lưu ý điều gì? Nêu lí do?

Nội dung ghi nhớ:

- Đi từ HF đến HI: 

+ Năng lượng liên kết giảm dần

+ Sự liên kết giữa H và X giảm dần

+ Độ dài liên kết tăng dần

+ Khả năng tách hydrogen tăng dần

+ Tính acid tăng dần

- Do đặc điểm ăn mon thủy tinh nên để bảo quản acid HF trong phòng thí nghiêm, chỉ sử dụng các loại chai nhựa.

 3. Tìm hiểu về tính khử của các ion halide

- GV cho HS làm việc nhóm 4 câu 4: Trong phản ứng của muối halide với dung dịch H₂SO₄ đặc, em hãy nhận xét sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử các nguyên tố halogen

 - Hãy sắp xếp sự tăng dần tính khử của các ion halide.

Nội dung ghi nhớ:

- Nhận xét: 

+ F^- không tham gia phản ứng với H₂SO₄ đặc

+ Cl^- chỉ tham gia phản ứng trao đổi với H₂SO₄ đặc

+ Br^- tham gia phản ứng với H₂SO₄ đặc sẽ lên Br⁰ (Br₂)

+ I^- tham gia phản ứng với H₂SO₄ đặc sẽ lên I⁰ (I₂)

- Tính khử của các ion halide tăng theo chiều F^- <Cl^- <Br^- <I^-

C. HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP

- Hoàn thành bài tập trắc nghiệm sau:

Câu 1: Thuốc thử để nhận ra iodine là

A. hồ tinh bột.

B. nước bromine.

C. phenolphthalein.

D. quì tím.

Câu 2: Chất nào sau đây có độ tan tốt nhất?

A. AgI.

B. AgBr.

C. AgCl.

D. AgF.

Câu 3: Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím

A. chuyển sang màu đỏ.

B. chuyển sang không màu.

C. không chuyển màu.

D. chuyển sang màu xanh.

Câu 4: Các dung dịch: NaF, NaI, NaCl, NaBr. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên?

A. AgNO3.

B. Hồ tinh bột.

C. Dung dịch NaOH.

D. Cl2.

Câu 5: Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?

A. Al.

B. Cu(OH)2.

C. KMnO4.

D. Cu. 

Gợi ý đáp án:

D. HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG

Vận dụng kiến thức, GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi:

Câu 1: Trong công nghiệp HCl có thể điều chế bằng phương pháp sulfate theo phương trình hóa học: 2NaCl (tinh thể) + H₂SO₄ (đặc) → 2HCl ↑ + Na₂SO₄. Phương pháp này không được dùng để điều chế HBr và HI. Em hãy giải thích nguyên nhân?

Câu 2: Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI ta làm như thế nào?