Slide bài giảng hóa học 10 chân trời bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm

Tóm lược nội dung

BÀI 17: CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC (3 tiết)

KHỞI ĐỘNG

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi mở đầu: Nhu cầu về nước sạch là thiết yếu và cấp bách của con người, nước sạch được dùng cho sinh hoạt, ăn uống và sản xuất. Cách xử lí nước phổ biến hiện nay là sử dụng nước chlorine hoặc các chất có chứa chlorine để khử trùng nước

Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào? Halogen có những tính chất và ứng dụng trong lĩnh vực nào?

NỘI DUNG BÀI HỌC GỒM

• Tìm hiểu về vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn.
• Tìm hiểu về trạng thái tự nhiên của các halogen
• Tìm hiểu về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử và đặc điểm cấu tạo phân tử halogen.

HÌNH THÀNH KIẾN THỨC

1. Tìm hiểu về vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn.

- Hãy cho biết trong bảng tuần hoàn nhóm halogen có vị trí như thế nào?

- Nhóm halogen tìm hiểu đặc điểm, tính chất của những nguyên tố nào?

Nội dung ghi nhớ:

- Nhóm halogen là nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, bắt đầu là nguyên tố fluorine thuộc chu kì 2, kết thúc là nguyên tố tennessine thuộc chu kì 7.

- Nhóm halogen chỉ tìm hiểu đặc điểm, tính chất của 4 nguyên tố F, Cl, Br và I.

2. Tìm hiểu về trạng thái tự nhiên của các halogen

- Các nguyên tố halogen có ở đâu? Lấy ví dụ?

- Halogen tồn tại trạng thái nào, ở đâu trong tự nhiên?

Nội dung ghi nhớ:

- Các nguyên tố halogen có mặt trong muối ăn, kem đánh răng, nước tẩy rửa, nước sát trùng, đèn halogen ( bóng đèn, đèn ô tô, xe máy), bếp halogen hồng ngoại,…

- Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tại ở trạng thái hợp chất. Hợp chất chủ yếu của halogen là muối halide.

3. Tìm hiểu về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử và đặc điểm cấu tạo phân tử halogen.

- Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen.

-  Đơn chất halogen tồn tại ở dạng nào và xác định kiểu liên kết trong phân tử. 

Nội dung ghi nhớ:

- Cấu hình nguyên tử nhóm halogen:

+ F: (He)2s²2p⁵

+ Cl: (Ne)3s²3p⁵

+ Br: (Ar)4s²4p⁵

+ I: (Kr)5s²5p⁵

- Đơn chất halogen tồn tại ở dạng phân tử X₂, liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

C. HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP

- Hoàn thành bài tập trắc nghiệm sau:

Câu 1: Nhận xét nào dưới đây là không đúng ?

A. F có số oxi hóa -1.

B. F không có số oxi hóa dương.

C. F có số oxi hóa 0 và -1.

D. F có số oxi hóa -1 trong các hợp chất.

Câu 2: Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17) là

A. [Ne]3s23p5

B. [Ne] 3s23p4

C. [Ar] 3s23p6

D. [Ne] 3s23p7

Câu 3: Sản phẩm tạo thành khi cho iron (sắt) tác dụng với khí chlorine là

A. FeCl2.

B. AlCl3.

C. FeCl3.

D. CuCl2.

Câu 4: Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen?

A. Đều là chất khí ở điều kiện thường.

B. Đều có tính oxi hóa mạnh.

C. Khử năng tác dụng với nước giảm dần tử F2 đến I2.

D. Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim. 

Câu 5: Theo chiều từ F → Cl → Br →I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố

A. không đổi.

B. không có quy luật chung.

C. giảm dần.

D. tăng dần.

Gợi ý đáp án:

D. HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG

Vận dụng kiến thức, GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi:

Câu 1: Cho Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO₃ tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z. Hãy xác định các khí X, Y, Z?

Câu 2: Xác định kim loại M biết khi cho khí Cl₂ tác tác dụng vừa đủ với 0,3 mol kim loại M (chưa rõ hóa trị), thu được 40,05 gam muối.