Giải câu 7 bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

a) Ta có:

n_A = \( \frac{0,35}{22,4}\) = 0,015625 mol.

=>M_A = \( \frac{1}{0,015625}\) = 64g

Do A chiếm 50% khối lượng là oxi

=>m_O = 64 x \( \frac{50}{100}\) = 32g

=> n_O = \( \frac{32}{16}\) = 2 mol

=>m_S = 64 - 32 = 32g => n_s = \( \frac{32}{32}\) = 1 mol

Vậy công thức của A là SO₂

b) Ta có:

n_A = 12,8/64 = 0,2 (mol)

n_NaOH = 0,3.1,2 = 0,36 (mol)

        SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

(mol)  0,18      0,36            0,18

        Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O → 2NaHSO₃

(mol)   0,02      0,02                  0,04

Trong dung dịch sau phản ứng:

C_{M Na2SO3}  = 0,16/0,3 = 0,533 M

C_{M NaHSO3} = 0,02/0,3 = 0,067 M