Giải câu 4 bài 40: Dầu mỏ và khí thiên nhiên

Câu 4: Trang 129 - SGK hóa học 9

Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 96% CH4 , 2% N2 và 2% CO2 về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)2dư thấy tạo ra 4,9g kết tủa.

a) Viết các phương trình hóa học (biết N2, CO2 không cháy).

b) Tính V (đktc).


a) Đốt cháy V lít khí thiên nhiên:

CH4 + 2O2 →(to) CO2 + 2H2O (1)

Cho khí CO2 hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (2)

b) Ta có: nCaCO3 = 4,9/100 = 0,049 (mol)

Theo phương trình (1) và (2)

=>nCO2 = nCH4 = nCaCO3 = 0,049 (mol)

Vậy VCH4 = 0,049.22,4 = 1,0976 (lít)

Mặt khác CH4 chiếm 96% thể tích V

=> V = 1, 0976 / 96% = 1,12(l).


Trắc nghiệm hóa học 9 bài 40: Dầu mỏ và khí thiên nhiên (P2)
Từ khóa tìm kiếm Google: gợi ý giải câu 4, cách giải câu 4, hướng dẫn làm bài tập 4, giải bài tập 4 bài 40: Dầu mỏ và khí thiên nhiên

Bình luận

Giải bài tập những môn khác