Giải bài 4: Dạng bài muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

Bài 4: Cho 300ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 500ml dung dịch NaOH xM. Sau phản ứng thu được kết tủa. Nung kết tủa đến khối lượng không đổi được 10,2 gam.Tính x.


Ta có: nAlCl3 = 0,3.1 = 0,3 (mol)  ;  nAl2O3 = $ \frac{10,2}{102} = 0,1 (mol)$

PTHH:  2Al(OH)3   $ \overset{t^{o}}{\rightarrow}$  Al2O3 + 3H2O

 P.ư           0,2<-                              0,1

=>nAl(OH)3 = 0,2 (mol)

TH1: Dung dịch kiềm thiếu:

PTHH:  AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl  (1)

Tỉ lệ:        1             3                 1               3

P/ư:                       0,6<-            0,2<-

=>nNaOH = 0,6 (mol) => CM = x = $ \frac{n}{V}= \frac{0,6}{0,5} = 1,2$ (M)

TH2: Dung dịch kiềm dư:

PTHH: AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl   (1)

Tỉ lệ        1           3                        1           3

Có:       0,3        

P/ư:      0,3          ->0,9             ->0,3

=> Sau phản ứng nAl(OH)3 = 0,3 (mol)

Số mol kết tủa thu được là 0,2 mol => Số mol kết tủa bị hòa tan là: 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol)

NaOH dư:  Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O  (2)

Tỉ lệ:            1                   1               1             1

P/ư:            0,1            -> 0,1 

=> nNaOH p.ư = 0,9 + 0,1 = 1 (mol)

=> CM = x = $ \frac{n}{V}= \frac{1}{0,5} = 2$ (M)


Bình luận

Giải bài tập những môn khác