Giải bài 4: Dạng bài muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm
Bài 4: Cho 300ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 500ml dung dịch NaOH xM. Sau phản ứng thu được kết tủa. Nung kết tủa đến khối lượng không đổi được 10,2 gam.Tính x.
Ta có: nAlCl3 = 0,3.1 = 0,3 (mol) ; nAl2O3 = $ \frac{10,2}{102} = 0,1 (mol)$
PTHH: 2Al(OH)3 $ \overset{t^{o}}{\rightarrow}$ Al2O3 + 3H2O
P.ư 0,2<- 0,1
=>nAl(OH)3 = 0,2 (mol)
TH1: Dung dịch kiềm thiếu:
PTHH: AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (1)
Tỉ lệ: 1 3 1 3
P/ư: 0,6<- 0,2<-
=>nNaOH = 0,6 (mol) => CM = x = $ \frac{n}{V}= \frac{0,6}{0,5} = 1,2$ (M)
TH2: Dung dịch kiềm dư:
PTHH: AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (1)
Tỉ lệ 1 3 1 3
Có: 0,3
P/ư: 0,3 ->0,9 ->0,3
=> Sau phản ứng nAl(OH)3 = 0,3 (mol)
Số mol kết tủa thu được là 0,2 mol => Số mol kết tủa bị hòa tan là: 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol)
NaOH dư: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O (2)
Tỉ lệ: 1 1 1 1
P/ư: 0,1 -> 0,1
=> nNaOH p.ư = 0,9 + 0,1 = 1 (mol)
=> CM = x = $ \frac{n}{V}= \frac{1}{0,5} = 2$ (M)
Xem toàn bộ: Dạng bài: Muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm
Giải những bài tập khác
Giải bài tập những môn khác
Giải sgk lớp 9 VNEN
Tài liệu lớp 9
Văn mẫu lớp 9
Đề thi lên 10 Toán
Đề thi môn Hóa 9
Đề thi môn Địa lớp 9
Đề thi môn vật lí 9
Tập bản đồ địa lí 9
Ôn toán 9 lên 10
Ôn Ngữ văn 9 lên 10
Ôn Tiếng Anh 9 lên 10
Đề thi lên 10 chuyên Toán
Chuyên đề ôn tập Hóa 9
Chuyên đề ôn tập Sử lớp 9
Chuyên đề toán 9
Chuyên đề Địa Lý 9
Phát triển năng lực toán 9 tập 1
Bài tập phát triển năng lực toán 9
Bình luận