Giải bài 1: Dạng bài muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm
Bài 1: Cho 360ml dung dịch NaOH 1M vào 160ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe2(SO4)3 0,125M và Al2(SO4)3 0,25M. Sau phản ứng tách kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi được chất rắn C.
a/ Tính mrắn C.
b/ Tính nồng độ mol/l của muối tạo thành trong dung dịch.
Ta có: nNaOH = 0,36.1 = 0,36 (mol)
nFe2(SO4)3 = 0,16.0,125 = 0,02 (mol)
nAl2(SO4)3 = 0,16.0,25 = 0,04 (mol)
PTHH:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
0,02 -> 0,12 -> 0,04
Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
0,04 -> 0,24 -> 0,08
Theo PTHH => NaOH phản ứng vừa đủ
=> Chất rắn sau phản ứng là : Fe(OH)3; Al(OH)3
Nhiệt phân chất rắn:
2Fe(OH)3 $ \overset{t^{o}}{\rightarrow}$ Fe2O3 + 3H2O
0,04 -> 0,02
2Al(OH)3 $ \overset{t^{o}}{\rightarrow}$ Al2O3 + 3H2O
0,08 -> 0,04
=> Chất rắn C gồm: Fe2O3, Al2O3
=> Khối lượng chất rắn C là:
mC = mFe2O3 + mAl2O3 = 0,02.160 + 0,04.102 = 7,28 (g)
Xem toàn bộ: Dạng bài: Muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm
Giải những bài tập khác
Giải bài tập những môn khác
Giải sgk lớp 9 VNEN
Tài liệu lớp 9
Văn mẫu lớp 9
Đề thi lên 10 Toán
Đề thi môn Hóa 9
Đề thi môn Địa lớp 9
Đề thi môn vật lí 9
Tập bản đồ địa lí 9
Ôn toán 9 lên 10
Ôn Ngữ văn 9 lên 10
Ôn Tiếng Anh 9 lên 10
Đề thi lên 10 chuyên Toán
Chuyên đề ôn tập Hóa 9
Chuyên đề ôn tập Sử lớp 9
Chuyên đề toán 9
Chuyên đề Địa Lý 9
Phát triển năng lực toán 9 tập 1
Bài tập phát triển năng lực toán 9
Bình luận