Giải bài 3: Dạng bài muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

Ta có: nNaOH = 0,5.1,3 = 0,65 (mol)

nFeCl₃ = 0,1.1 = 0,1 (mol)

nAlCl₃ = 0,1.1 = 0,1 (mol)

PTHH:

        FeCl₃ + 3 NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

P/ư      0,1         -> 0,3           -> 0,04

          AlCl₃ + 3 NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

P/ư:      0,1      ->0,3             ->0,1

=> Sau phản ứng NaOH dư : 0,65 – (0,3 + 0,3) = 0,05 (mol)

NaOH dư:  Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O

Có:             0,1              0,05

P/ư:          0,05    <-      0,05     

=> Chất rắn sau phản ứng là : Fe(OH)₃; Al(OH)₃

Nhiệt phân chất rắn:

2Fe(OH)₃  $ \overset{t^{o}}{\rightarrow}$  Fe₂O₃ + 3H₂O

0,1                              -> 0,05

2Al(OH)₃   $ \overset{t^{o}}{\rightarrow}$  Al₂O₃ + 3H₂O

0,05                             -> 0,025

=> Chất rắn B gồm: Fe₂O₃, Al₂O₃

=> Khối lượng chất rắn C là:

m_B = mFe₂O₃ + mAl₂O₃ = 0,05.160 + 0,025.102 = 10,55 (g)