Từ dữ kiện trong Ví dụ 1 (SGK trang 95), tính tốc độ trung bình của phản ứng theo giá trị nồng độ của MgCl2 trong 40 giây (bỏ qua sự thay đổi không đáng kể về thể tích dung dịch sau phản ứng). So sánh giá trị tốc độ phản ứng tính theo HCI với tính theo Mg
15.8. Từ dữ kiện trong Ví dụ 1 (SGK trang 95), tính tốc độ trung bình của phản ứng theo giá trị nồng độ của MgCl2 trong 40 giây (bỏ qua sự thay đổi không đáng kể về thể tích dung dịch sau phản ứng). So sánh giá trị tốc độ phản ứng tính theo HCI với tính theo MgCl2.
Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)
0,2 0,1 (M)
Theo phương trình hoá học, vì bỏ qua sự thay đổi thể tích dung dịch sau phản ứng.
$C_{MgCl_{2}}$ = 1/2. C(HCI) = 0,1 (M).
Tốc độ trung bình của phản ứng tinh theo MgCl2 trong 40 giây là
$\overline{\upsilon } = \frac{0,1}{40}$ = 2,5x $10^{-3}$ (M/s)
Vậy tốc độ trung bình của phản ứng tính theo HCI và MgCl2 là bằng nhau.
Từ khóa tìm kiếm Google: Giải sách bài tập hóa học 10 Chân trời sáng tạo, giải SBT hóa học 10 CTST, giải SBT hóa học 10 Chân trời sáng tạo bài 15 Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng
Bình luận