Calcium chloride dùng trong điện phân để sản xuất calcium kim loại và điều chế các hợp kim của calcium. Với tính chất hút ẩm lớn, calcium chloride được dùng làm tác nhân sấy khí và chất lỏng. Do nhiệt độ đông đặc thấp nên dung dịch calcium (II) chloride được dùng làm chất tải lạnh trong các hệ thống lạnh,... Ngoài ra, calcium chloride còn được làm chất keo tụ trong hoá dược và dược phẩm hay trong công việc khoan dầu khí. ông việc khoan dầu khỏi Thạc Dựa vào thông tin trên, hãy trả lời các câu hỏi 12.3. và 12.4.

12.3. Trong phản ứng tạo thành calcium (II) chloride từ đơn chất: Ca + Cl₂ → CaCl₂. Kết luận nào sau đây đúng?

A. Mỗi nguyên tử calcium nhận 2e.

B. Mỗi phân tử chlorine nhường 2e.

C. Mỗi nguyên tử chlorine nhận 2e.

D. Mỗi nguyên tử calcium nhường 2e. 

12.5. Cho các phản ứng sau:

(a) Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O

(b) 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

(c) O₃ + 2Ag → Ag₂O + O₂

(d) 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

(e) 4KCIO₃ → KCI + 3KCIO₄

Số phản ứng oxi hoá – khử là

A. 2.           B. 3.         C. 5.           D. 4.

12.7. Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Số phân tử nitric acid (HNO3) đóng vai trò chất oxi hoá là

A. 8.               B. 6.               C. 4.             D. 2.

12.9. Phản ứng nào sau đây không có sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố Mn?

A. MnO₂ + 4HCl $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

B. Mn + O₂ → MnO₂

C. 2HCl + MnO → MnCl₂+ H₂O

D. 6KI + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3I₂ + 2MnO₂ + 8KOH

12.11. Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong các chất và ion sau. 

a) Fe; N₂; SO₃; H₂SO₄; CuS; Cu₂S; Na₂O₂; H₃AsO₄. 

b) Br₂; O₃; HCIO₃; KCIO₄; NaCIO ; NH₄NO₃; N₂O; NaNO₂. 

c) Br$^{-}$; PO₄$^{3-}$; MnO₄$^{-}$; CIO₃$^{-}$; H₂PO₄$^{-}$; SO₄$^{2-}$; NH₄$^{+}$. 

d) MnO₂; K₂MnO₄; K₂Cr₂O₇; K₂CrO₄; Cr₂(SO₄)₃; NaCrO₂. 

e) FeS₂; FeS; FeO; Fe₂O₃; Fe₃O₄; Fe_xO_y. 

12.13. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá – khử? Giải thích.

a) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

b) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

c) C + H₂O → CO + H₂

d) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

e) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

g) 2KMnO₄   → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

12.15. Rượu gạo là một thức uống có cồn lên men được chưng cất từ gạo theo truyền thống. Rượu gạo được làm từ quá trình lên men tinh bột gạo đã được chuyển thành đường. Vi khuẩn là nguồn gốc của các enzyme chuyển đổi tinh bột thành đường. Nhiệt độ phù hợp để lên men rượu khoảng 20–25°C. Phản ứng thuỷ phân và phản ứng lên men:

(1) (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O → nC₆H₁₂O₆

(2) C₆H₁₂O₆ $\overset{t^{o},enzyme}{\rightarrow}$ 2C₂H₅OH + 2CO₂     

a) Phản ứng nào ở trên là phản ứng oxi hoá – khử? Giải thích.

b) Trong phản ứng oxi hoá – khử, em hãy xác định số oxi hoá của các nguyên tố, nêu rõ chất oxi hoá, chất khử.

c) Cân bằng phản ứng oxi hoá – khử trên bằng phương pháp thăng bằng electron. 

12.17*. Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄), thu được 3,02 g manganese (II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄

a) Tinh số gam iodine (I₂) tạo thành.

b) Tính khối lượng potassium iodide (KI) đã tham gia phản ứng. 

12.19 *. Nitric acid (HNO₃) là hợp chất vô cơ, trong tự nhiên, được hình thành trong những cơn mưa giông kèm sấm chớp. Nitric acid là một acid độc, ăn mòn và dễ gây cháy, là một trong những tác nhân gây ra mưa acid. Thực hiện thí nghiệm xác định công thức của một oxide của kim loại sắt bằng nitric acid đặc nóng, thu được 2,479 lít (đkc) khí màu nâu là nitrogen dioxide. Phần dung dịch đem cô cạn thì được 72,6 g Fe(NO₃)₃. Giả sử phản ứng không tạo thành các sản phẩm khác (biết 1 mol khí chiếm 24,79 lit đo ở đkc 25°C, 1 bar).

a) Viết phản ứng và cân bằng bằng phương pháp thăng bằng electron.

b) Xác định công thức của iron oxide.