13.3. Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

CO₂ (g) → CO (g) + $\frac{1}{2}$O2 (g)     $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = + 280 kJ

Giá trị $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ của phản ứng 2CO₂ (g) → 2CO (g) + O₂ là: 

A. +140 kJ.           B. - 1120 kJ.           

C. +560 kJ.           D. -420 kJ. 

13.5. Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?

A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25°C hay 298 K.

B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298 K.

C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25°C.

D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 K. 

13.7. Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

3Fe (s) + 4H₂O (l) → Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = +26,32 kJ

Giá trị $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ của phản ứng: Fe3O4 (s) + 4H2 (g) → 3Fe (s) + 4H2O (l)  là

A. -26,32 kJ.            B. +13,16 kJ.       

C. +19,74 kJ.           D. -10,28 kJ.

13.9. Các quá trình sau đây là toả nhiệt hay thu nhiệt?

a) Nước hoá rắn.

b) Sự tiêu hoá thức ăn.

c) Quá trình chạy của con người.

d) Khi CH₄ đốt ở trong lò.

e) Hoà tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh.

g) Sulfuric acid đặc khi thêm vào nước làm cho nước nóng lên.

13.11. Khi đun nóng muối ammonium nitrate bị nhiệt phân theo phương trình:

NH₄NO₃ $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ N₂O + 2H₂O

Hãy dự đoán phản ứng trên là toả nhiệt hay thu nhiệt. 

13.13. Cho các đơn chất sau đây: C (graphite, s), Br₂ (l), Br₂(g), Na (s), Na (g), Hg (l), Hg (s). Đơn chất nào có $\Delta _{r}H_{298}^{o}$= 0? 

13.15. Dựa vào Bảng 13.1, SGK trang 84, viết phương trình nhiệt hoá học của 2 phản ứng sau đây:

a) Phản ứng tạo thành Al₂O₃.

b) Phản ứng tạo thành NO. 

13.17. Cho phản ứng:

2ZnS (s) + 3O₂ (g) $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2CO₂ (g) + 4H₂O (l) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = -285,66 kJ 

Xác định giá trị của $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ khi:

a) Lấy gấp 3 lần khối lượng của các chất phản ứng.

b) Lấy một nửa khối lượng của các chất phản ứng.

c) Đảo chiều của phản ứng. 

13.19. Viết phương trình nhiệt hoá học của các quá trình tạo thành những chất dưới đây từ đơn chất

a) Nước ở trạng thái khí, biết rằng khi tạo thành 1 mol hơi nước toả ra 214,6 kJ nhiệt.

b) Nước lỏng, biết rằng sự tạo thành 1 mol nước lỏng toả ra 285,49 kJ nhiệt.

c) Ammonia (NH₃), biết rằng sự tạo thành 2,5 g ammonia toả ra 22,99 kJ nhiệt.

d) Phản ứng nhiệt phân đá vôi (CaCO₃), biết rằng để thu được 11,2 g vôi (CaO) phải cung cấp 6,94 kcal.