Cho phản ứng: 2ZnS (s) + 3O2 (g) $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2CO2 (g) + 4H2O (l) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = -285,66 kJ Xác định giá trị của $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ khi: a) Lấy gấp 3 lần khối lượng của các chất phản ứng.
13.17. Cho phản ứng:
2ZnS (s) + 3O2 (g) $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2CO2 (g) + 4H2O (l) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = -285,66 kJ
Xác định giá trị của $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ khi:
a) Lấy gấp 3 lần khối lượng của các chất phản ứng.
b) Lấy một nửa khối lượng của các chất phản ứng.
c) Đảo chiều của phản ứng.
a) Nhân phương trình của phản ứng với 3: $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = –285,66 × 3 = −856,98 kJ
b) Chia phương trình của phản ứng với 2: $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = –285,66: 2 = –142,83kJ
c) Đảo chiều của phản ứng: $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = + 285,66 kJ
Từ khóa tìm kiếm Google: Giải sách bài tập hóa học 10 Chân trời sáng tạo, giải SBT hóa học 10 CTST, giải SBT hóa học 10 Chân trời sáng tạo bài 13 Enthalpy tạo thành và biến thiên Emthalpy của phản ứng hóa học
Bình luận