OT7.2. Dung dịch AgNO₃ không tác dụng với dung dịch.

A. Nal.          B. NaF.              C. NaCl.         D. NaBr.

OT7.4. Nước chlorine có tính tẩy màu là do:

A. HCI có tính acid mạnh.

B. CI₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá.

C. HCIO có tính oxi hoá mạnh.

D. CI2 có tính oxi hoá mạnh. 

OT7.6. Phương trình hoá học của 2 phản ứng như sau:

Cl2(s) + 2NaBr(aq) → NaCl(aq) + Br2 (g)

Br2(s) + 2Nal (aq) →  NaBr(aq) + I2 (g)

So sánh tính khử của các ion haline qua 2 phản ứng. Giải thích.

OT7.8. Chlorine tạo được các acid có oxygen trong thành phần phân tử. Tên và công thức của các acid có oxygen của chlorine theo bảng:

Acid có hậu tố —ous thì tạo muối có hậu tố —ite, acid có hậu tố —ic tạo muối có hậu tố —ate, acid có mức oxi hoá của nguyên tố trung tâm thấp nhất có tiền tố hypo−; acid có mức oxi hoá của nguyên tố trung tâm cao nhất có tiền tố per−. Áp dụng quy tắc trên, đọc tên các chất sau: HBrO; HBrO₂; HBrO₃; HBrO₄; NaBrO; KBrO₂; KBrO₃, và KBrO₄.